Question

7．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．
則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：P₄（固體，白磷）+5O₂（氣體）=P₄O₁₀（固體）△H=-2983.2kJ•mol^-1    ①
P（固體，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（氣體）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（固體）△H=-738.5kJ•mol^-1     ②
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ；
（2）利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減可得．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（2）已知：P₄（s，白磷）+5O₂（氣體）=P₄O₁₀（固體）△H=-2983.2kJ•mol^-1 ①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（氣體）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（固體）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
據(jù)蓋斯定律，①-②×4得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1
故答案為：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用知識(shí)，有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒(méi)有的？
3、如何才能去掉無(wú)用的？然后，通過(guò)相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)．
將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．