Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	7.8 g苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵，0.3NA個(gè)碳碳單鍵
	B．	5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NA
	C．	32g硫（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）含S﹣S的數(shù)目為NA
	D．	含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

Answer 1

考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵；

B．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成的是鐵離子，5.6g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)失去0.3mol電子；

C．根據(jù)圖示硫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，每個(gè)S原子形成了2個(gè)S﹣S鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出32g硫原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目；

D．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答：

解：A．7.8g苯的物質(zhì)的量為：=0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去電子數(shù)為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；

C．32g硫的物質(zhì)的量為：=1mol，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，每個(gè)S原子與其它兩個(gè)S形成兩個(gè)S﹣S鍵，平均每個(gè)硫原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×2=1，所以1molS原子形成的S﹣S共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為1mol，含S﹣S的數(shù)目為N_A，故C正確；

D．如果0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅完全反應(yīng)，則會(huì)生成0.1mol二氧化硫氣體，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以該反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1 N_A，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確苯分子中碳碳鍵特點(diǎn)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意均攤法的應(yīng)用．