2．448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.64g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（　�。�
A．64 gB．64C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1

分析 依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，依據(jù)M=$\frac{m}{M}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448ml某氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，其摩爾質(zhì)量M=$\frac{0.64g}{0.02mol}$=32g/mol；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算公式、明確摩爾質(zhì)量的單位是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表述中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行
B．已知反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能無關(guān)
D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應(yīng)，放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過量Na2CO3溶液；     ③過濾；④加過量NaOH溶液；    ⑤加過量BaCl2溶液．
（1）以上正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲?br />（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量．
（3）步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 膽礬
CuSO4•5H2O		過氧化鈉二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這說明維C是（　　）
A．電解質(zhì)B．氧化劑C．還原劑D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏心茏杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．液態(tài)氯化氫和稀鹽酸一樣可以導(dǎo)電
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的環(huán)境溫度為22℃
B．實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去水蒸氣．
（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有色布條不褪色．
（3）氯氣有毒，通常要用氫氧化鈉溶液對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理．請(qǐng)畫出裝置圖（填在圖方框內(nèi)），并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進(jìn)行：按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
水合肼（N2H4•H2O）具有強(qiáng)還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾龋?br />（1）常溫常壓時(shí)，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時(shí)加少量NaI
c．將溶液適當(dāng)加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應(yīng)速率過快，另一個(gè)原因是防止碘升華．
（3）寫出水合肼氧化IO-的離子方程式2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
（4）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實(shí)驗(yàn)方案為：
①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba（OH）2溶液、稍過量的Na2 CO3溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過濾（填操作名稱），這樣操作的目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率．
②、溶液在不斷攪拌下加入（填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后冷卻結(jié)晶（填操作名稱），再次過濾，用洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥．

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