17．某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去水蒸氣．
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是有色布條不褪色．
（3）氯氣有毒，通常要用氫氧化鈉溶液對尾氣進行吸收處理．請畫出裝置圖（填在圖方框內(nèi)），并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

分析 通過濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，證明干燥的氯氣沒有漂白性；氯氣有毒，裝置中應(yīng)加上尾氣吸收裝置．

解答 解：（1）氯氣中含有水蒸氣，需要用濃硫酸干燥，
故答案為：除去水蒸氣；
（2）通過盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說明氯氣物漂白性，所以B中觀察到的實驗現(xiàn)象是有色布條不褪色；
故答案為：有色布條不褪色；
（3）尾氣中含有未反應(yīng)的氯氣，所以不能直接排放到空氣中，應(yīng)該在裝置C后面添加尾氣處理裝置，用一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯吸收多余的氯氣，圖為NaOH溶液；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：NaOH溶液；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題考查了氯氣性質(zhì)的探究實驗，題目難度不大，注意把握氯氣和次氯酸性質(zhì)的差別，明確干燥的氯氣沒有漂白性是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.64g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（　�。�
A．64 gB．64C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實驗過程中裝置A的試管底部出現(xiàn)了白色固體，其成分可能為CuSO4，檢驗其成分的實驗方法是將反應(yīng)后的混合物過濾，濾渣加水溶解，如果形成藍色溶液，則為硫酸銅固體．
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，若要證明該裝置中反應(yīng)具有可逆性，請寫出實驗操作與現(xiàn)象：加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色_．
（5）若F中盛有40mL.2.5mol•L-1 NaOH溶液，實驗結(jié)束后測得溶液質(zhì)量增加了4.8g，寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3SO2+4OH-═2HSO3-+SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實驗過程中，裝置B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色C中無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．（填A(yù)．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸是常用的化學(xué)試劑和重要的化工原料．實驗室中我們用濃硫酸做過如下實驗．
（1）甲中的試劑是蔗糖；甲到乙發(fā)生的變化是化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性；
（2）從乙到丙所發(fā)生現(xiàn)象的原因是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）；此時濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是氧化性
（3）將丙產(chǎn)生的蒸汽通人氯水時，可觀察到的現(xiàn)象是溶液的黃綠色逐漸變淺；當(dāng)將丙產(chǎn)生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收時，吸收瓶底部有白色的硫酸鈣沉淀生成．則生成該沉淀的總離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某校課外活動小組的同學(xué)們設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+2H2SO4
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
請回答下列問題．
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O，
此反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性；
（2）A裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，證明含有S02氣體；
（3）B裝置的作用是除去S02；
（4）C裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；有同學(xué)認為該現(xiàn)象不足以證明結(jié)論的正確，原因S02也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，改進措施是在B、C裝置之間再加一個A裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是A、B、C、D．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．
缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．FeCl3是常見的水處理劑，實驗室用鐵屑制備無水FeCl3，制備步驟如下：
Ⅰ．稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過量的6mol•L-1的鹽酸，在通風(fēng)櫥中充分反應(yīng)；
Ⅱ．根據(jù)FeCl2的理論產(chǎn)量，加入足量的氧化劑X；
Ⅲ．FeCl3溶液通過一系列操作制得無水FeCl3．
已知：不同溫度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
請回答：
（1）請選擇本實驗中合適的氧化劑XCD．
A．KMnO4（H+）        B．稀硝酸         C．H2O2 D．Cl2
（2）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：
①加入鹽酸后，②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，③過濾、洗滌，④干燥．
（3）過濾后用少量乙醇洗滌FeCl3•6H2O晶體，選用乙醇的原因是洗去晶體表面的水，減少氯化鐵晶體的溶解損耗．
（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：
稱取m g無水FeCl3樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；
②在FeCl3質(zhì)量分數(shù)測定的實驗過程中，下列說法正確的是CD．
A．潤洗滴定管時，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B．若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏高
C．滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實驗誤差偏高
③滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{162.5cV}{m}%$．

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