10．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 膽礬
CuSO4•5H2O		過(guò)氧化鈉二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A．AB．BC．CD．D

分析 電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；
能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A、氨氣是非電解質(zhì)，不能電離出氫氧根，故不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸是混合物，故不是酸；CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、石灰水是混合物，故不是堿；過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、NH3•H2O是堿，硝酸是酸，碳酸鈣是鹽，氧化鐵是堿性氧化物，三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應(yīng)是（　　）
A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl-
D．無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列可以大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子應(yīng)該是（　�。�
A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)是電解質(zhì)，且屬于鹽類的是（　�。�
A．HClB．Na2OC．NaClD．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.64g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（　　）
A．64 gB．64C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A的試管底部出現(xiàn)了白色固體，其成分可能為CuSO4，檢驗(yàn)其成分的實(shí)驗(yàn)方法是將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾渣加水溶解，如果形成藍(lán)色溶液，則為硫酸銅固體．
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，若要證明該裝置中反應(yīng)具有可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象：加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色_．
（5）若F中盛有40mL.2.5mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得溶液質(zhì)量增加了4.8g，寫(xiě)出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3SO2+4OH-═2HSO3-+SO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．
缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴欠磻?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案