【題目】下列有關(guān)溶液室溫下的說(shuō)法正確的是

A.和形成的混合溶液中：

B.溶液中通入至溶液：

C.物質(zhì)的量濃度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中，的大小關(guān)系：

D.溶液中通入HCl至溶液：

【答案】D

【解析】

A.沒(méi)有指明溶液的濃度和體積，無(wú)法判斷離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故 ，由物料守恒可知，，溶液呈中性，由電荷守恒可得： ，聯(lián)立可得： ， ，故B錯(cuò)誤；

C.由于亞鐵離子水解抑制銨根離子水解，故，由于碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，故，故離子濃度大小為：；故C錯(cuò)誤；

D.溶液中通入HCl氣體至，則，根據(jù)電荷守恒可得：，則，結(jié)合物料守恒 可知，，所以濃度大小為：，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是_____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的方法，其中之一就是利用太陽(yáng)能將分解成，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。下面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.圖中

B.如果的鍵能為，鍵能為，則斷開(kāi)水蒸氣中鍵所需要的太陽(yáng)能為

C.燃燒熱為

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的說(shuō)法是(　　)

A. 加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 ( )

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH(aq)的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

①

0

3

1

②

a

7

x

③

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是___。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

（3）外電路中的電子是從____極流向___極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.均可用酚酞作指示劑

B.電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線(xiàn)路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素從左到右按原子序數(shù)遞增排列，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有______填元素名稱(chēng)。

（2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）第一電離能________填“”、“”或“”，下同。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

分別往待測(cè)溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是____________。

（6）立方氮化硼晶體，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

若立方氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為，則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案