Question

20．25℃時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、V₁的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c₂、V₂的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 若pH＞7時(shí)，則一定是c₁V₁=c₂V₂
• B． 只有當(dāng)pH＜7時(shí)，才能滿足c（R⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C． 當(dāng)pH=7時(shí)，若V₁=V₂，則一定是c₁＜c₂
• D． 若V₁=V₂、c₁=c₂，則c（A^-）+c（HA）=c（R⁺）

Answer 1

分析 A．當(dāng)c₁V₁＞c₂V₂時(shí)，即氫氧化鈉過量時(shí)溶液呈堿性，溶液的pH＞7；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，與溶液酸堿性無關(guān)；
C．pH=7時(shí)溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強(qiáng)堿，則酸應(yīng)該稍過量；
D．若V₁=V₂、c₁=c₂，則HA與ROH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．若pH＞7時(shí)，溶液呈堿性，可能滿足c₁V₁=c₂V₂或c₁V₁＞c₂V₂，故A錯(cuò)誤；
B．無論溶液pH＜7還是≤7時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中都滿足c（R⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強(qiáng)堿，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，即c₁V₁＜c₂V₂，若V₁=V₂，則一定是c₁＜c₂，故C正確；
D．若V₁=V₂、c₁=c₂，根據(jù)n=cV可知，HA與ROH的物質(zhì)的量相等，兩溶液恰好反應(yīng)生成NaA，根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（R⁺），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒及物料守恒的含義，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．