Question

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是

 

（填序號），屬于非電解質的是

 

（填序號），能導電的是

 

（填序號）．
（2）粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質．通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水．
①過濾  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的Na₂CO₃溶液④加入稍過量的BaCl₂溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生
（Ⅰ）正確的操作順序是

 

；
（Ⅱ）步驟③的目的是

 

；
（Ⅲ）實驗室檢驗SO₄^2-的方法為

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純,電解質與非電解質,化學實驗操作的先后順序

專題：

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，含有自由移動電子或離子的物質能導電；
（2）（Ⅰ）除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子）；
（Ⅱ）加入稍過量的Na₂CO₃溶液可以去除鈣離子和多余的鋇離子；
（Ⅲ）根據硫酸根能和鋇離子反應生成難溶于硝酸的白色沉淀知識來回答．

解答： 解：（1）②④⑦在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導電，所以屬于電解質；
①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導電，為非電解質；
③⑦中含有自由移動的離子，⑥中含有自由移動的電子，所以能導電；
氨水是混合物，銅是單質，所以氨水和銅既不是電解質也不是非電解質，只有熔融氫氧化鉀屬于電解質，氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下完全電離，所以屬于強電解質．
故答案為：②④⑦；①⑧；③⑥⑦；
（2）根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：溶解：加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（Ⅰ）只要將碳酸鈉加在氯化鋇以后即可，其余試劑無順序要求，故答案為：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；
（Ⅱ）加入稍過量的Na₂CO₃溶液即可以將溶液和中的蓋里i幀除去，還可以將溶液中過量的鋇離子除去，故答案為：完全除去溶液中的Ca²⁺、Ba²⁺；
（Ⅲ）硫酸根的檢驗要排除碳酸根的干擾，即取少量待測液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO₄^2-，
故答案為：取少量待測液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO₄^2-．

點評：本題考查學生粗鹽的提純試劑的加入問題，同時考查學生離子的檢驗知識，可以根據所學知識進行回答，難度較大．