（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為
 
．
（2）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量   
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：（1）先根據(jù)二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=
m
n
來確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量；
（2）①根據(jù)n=
m
M
計算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，分別計算Cu2+和SO42-離子的物質(zhì)的量，二者之和為陰陽離子的總物質(zhì)的量；
②計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液體積，再根據(jù)c=
n
V
計算溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
③根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算體積．
解答： 解：（1）因某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為
0.4mol
2
=0.2mol，則M（ACl2）=
m
n
=
19g
0.2mol
=95g/mol，所以ACl2相對分子質(zhì)量為95，則A的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，
故答案為：95g/mol；24；
（2）①12.5g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為：
12.5g
250g/mol
=0.05mol，電離產(chǎn)生的Cu2+和SO42-均為0.050mol，故陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.1mol；
②溶液的體積為：
12.5g+27.5g
1210g/L
=0.0331L，故CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：
0.05mol
0.0331L
=1.51mol/L，
答：CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1.51mol/L；
③取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀釋后溶液的體積為：
0.0302mol
1.00mol/L
=0.0302L=30.2mL，
答：稀釋后溶液的體積是30.2mL．
點(diǎn)評：本題題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，要求學(xué)生掌握化學(xué)式和化學(xué)式中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等以及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系，注意對物質(zhì)的量濃度的理解與靈活運(yùn)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O-NH4HCO3；  NH4HCO3+NaCl-NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號）；
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
（Ⅳ）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中密度不變         
B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 
催化劑
2CO2 （g）+N2 （g）
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲線（圖2）如下：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為
 
（填A(yù)、B），請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
 
．
（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=
 
．
（6）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號），屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號），能導(dǎo)電的是
 
（填序號）．
（2）粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水．
①過濾  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的Na2CO3溶液④加入稍過量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
（Ⅰ）正確的操作順序是
 
；
（Ⅱ）步驟③的目的是
 
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種．現(xiàn)加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出，并同時析出白色沉淀．加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖：
試推斷：
（1）原溶液中一定含有
 
．
（2）一定不含有
 
．
（3）可能含有
 
．
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．請回答下列問題．
（1）配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.4019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對醋酸電離程度的影響．用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol?L-1）0.00100.010000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.83
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
 
（填“增大”、|減小”或“不變”）．
【實(shí)驗(yàn)三】探究溫度對醋酸電離程度的影響．
（5）要完成該探究，需要用pH計（或pH試紙）測定
 
．
【醋酸電離的應(yīng)用】
（6）通過實(shí)驗(yàn)測定常溫下醋酸的Ka=1×10-5mol?L-1，則0.1mol?L-1醋酸鈉溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是：它的分子式是
 
．由于它能防治壞血病，又稱為
 
．在氯化鐵溶液中滴入少量維生素C溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明維生素C具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、新制氯水中加入固體NaOH：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2[H+]-2[OH-]=[CH3COO-]-[CH3COOH]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鋁有抗腐蝕性能是因?yàn)槠浔砻婺苄纬芍旅艿难趸?/span>
B、在高溫下鋁能將氧化鐵中的鐵置換出來
C、氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因?yàn)殇X在常溫下不能與它們發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案