Question

6．某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 處理廢水中的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為nx
• B． 反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nxmol
• C． 在FeO•Fe_yCr_xO₃中，y=3x=$\frac{3}{2}$
• D． 消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（2-x）

Answer 1

分析 A、反應的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)鉻原子守恒計算；
B、Cr₂O₇^2-中Cr為+6價，被還原為+3價Cr，每個Cr原子得3個電子，計算出Cr原子物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子為Cr原子物質(zhì)的量3倍；
C、根據(jù)失電子守恒計算；
D、由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，結合電子轉(zhuǎn)移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質(zhì)的量計算．

解答 解：A．根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為$\frac{nx}{2}$，故A錯誤；
B．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol，故B錯誤；
C．FeO•Fe_yCr_xO₃中，Cr為正三價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，3y+3x=6，則x=2-y，由得失電子守恒知y=3x，3x+3x=2×3，則x=$\frac{2}{3}$，故C正確；
D．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（y+1），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應規(guī)律，難度較大，明確氧化還原反應中存在的原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律是解題關鍵，注意在計算中守恒思想的應用．