精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應：2Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅與濃硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．水為弱電解質，不能拆；
B．不符合反應客觀事實；
C．電荷不守恒；
D．二者反應生成氯化鈉、二氧化碳和水．

解答 解：A．鈉與水的反應，離子方程式：2H2O+2Na+2H+=2Na++H2↑+2OH-，故A錯誤；
B．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；
C．銅與硝酸銀溶液反應，離子方程式：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C錯誤；
D．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意原子個數、電荷數的守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（　　）
A．處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為nx
B．反應中發(fā)生轉移的電子數為6nxmol
C．在FeO•FeyCrxO3中，y=3x=$\frac{3}{2}$
D．消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（2-x）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2b g，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質的量為$\frac{1}{2}$（a-b） mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國以三個強度等級（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等級越高性能越好
B．光導纖維的主要成分是石英玻璃
C．新型陶瓷分成兩大類，即結構陶瓷（如納米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
D．在玻璃中加入金屬氧化物，可以使玻璃呈現顏色，例如加入氧化亞銅（Cu2O）呈藍色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為18.4mol/L
（2）將下列步驟中的空格內所用儀器補充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到500mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為①③④②⑦⑤⑥（填序號）．
（4）填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水偏低
③定容時，俯視液面偏高
（5）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）
A．溶液中H2SO4的物質的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數目                       D．溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列標記不存在的是C（填字母）
A．標線        B．溫度    　 C．濃度     D．容量規(guī)格．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I、經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品；干燥管；裝置C的名稱為干燥管
（5）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．16g X氣體含有3.01×1023個分子，則X的摩爾質量為（　�。�
A．16 g•mol-1B．32 gC．32 g•mol-1D．64 g•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈉和鈉的化合物有許多重要的用途．
（1）碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應如下：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反應中用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目； 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是5：1；
（2）鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，少量的鈉應保存在煤油中鈉著火時應采取的滅火措施是：干的沙土滅火；
（3）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
（4）廚房中存放的純堿和小蘇打無法用外觀區(qū)別時，請你設計用廚房現有的物質來區(qū)分它們的方法各取少許，分別滴入食醋，產生氣泡快的是小蘇打．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室用固體燒堿配制1000mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
（1）需稱量160.0g的燒堿固體，它應該放在燒杯中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是EG（填寫代號）．
A．燒杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000mL容量瓶　E．漏斗
F．膠頭滴管　G．500mL容量瓶
（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的儀器是
托盤天平．
（4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切．
（5）上述步驟的正確操作順序是
abdcfe．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案