19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
C．標準狀況下，2024L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子
D．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生產(chǎn)3molI2轉移電子的總數(shù)為5NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來分析；
C、標況下乙醇為液態(tài)；
D、此反應轉移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、8g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故B正確；
C、標況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、此反應轉移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，故當生成3mol碘單質(zhì)時轉移5mol電子即5NA個，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某�；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．請回答下列問題：
（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量．該同學選用的藥品除樣品外，還應有氯化鋇溶液；實驗中應測定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應檢漏、潤洗．
②用濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸標準溶液進行滴定．開始滴定前的一步操作是調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次．
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線．
指示劑變色范圍（pH）顏色
酸堿
甲基橙3.1～4.4紅黃
石蕊5.0～8.0紅藍
酚酞8.2～10.0無紅
⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為96%．
（3）以下滴定操作能導致最終滴定結果偏低的是ADF
A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡，取液后氣泡消失
B．滴定結束后，仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)
C．錐形瓶內(nèi)盛裝待測液之前有少量蒸餾水
D．滴定時，錐形瓶在搖動過程中有液體飛濺出來
E．酸式滴定管使用前未潤洗
F．堿式滴定管使用前未潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2L H2
B．標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA
D．25℃、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列元素屬于第IA族的是（　�。�
A．硅B．碘C．硼D．銫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于NaCl的說法不正確的是（　　）
A．給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離
B．NaCl是電解質(zhì)
C．NaCl的電離方程式是：NaCl═Na++Cl-
D．NaCl溶液能導電，是因為溶液中有自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某高分子化合物的結構簡式如下則其單體的名稱為（　　）
A．2，4-二甲基-2-已烯B．2，4-二甲基-1，3-已二烯
C．乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯D．烯和2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）
A．31 g白磷含有P-P鍵的總數(shù)為6 NA
B．1.6 g NH2?離子含有電子總數(shù)為NA
C．1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D．標準狀況，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合氣體所含分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（　�。�
A．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx
B．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為6nxmol
C．在FeO•FeyCrxO3中，y=3x=$\frac{3}{2}$
D．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（2-x）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2b g，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$（a-b） mol．

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