【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是

A. 75mL3mol/L的NH4Cl B. 150mL1mol/L的NaCl

C. 50mL1.5mol/L的CaCl2 D. 50mL3mol/L的NaClO

【答案】C

【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量是n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根據(jù)Cl-的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)濃度與化學式中含有Cl-數(shù)目的乘積，利用c=，計算溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量。

50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。

A.75 mL3 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量不等，A錯誤；

B.150 mL1 mol/L的NaCl溶液中：c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，氯離子的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等，B錯誤；

C.50 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量為：n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合條件，C正確；

D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液中不存在氯離子，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】利用右圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+ 濃度越大，氧化性越強），下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大

C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應

D．斷開K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：

(1)實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol，反應中轉(zhuǎn)移的電子有_____mol。

(2)將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，反應的Zn的質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應生成次氯酸

B. 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C. 金屬鈉保存在煤油中

D. 久置氯水酸性會減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是____。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數(shù)K=__________；若要進一步提高甲醇積分數(shù)�？刹扇〉拇胧┯�________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同（不含立體異構(gòu)）

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應的類型不同

D. 植物油通過氫化可以變成脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O

②Cl2+2KI═2KCl+I2

③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

回答下列問題：

(1)反應③中氧化產(chǎn)物是__________(填化學式)

(2)配平反應①并用單線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O，______________。

(3)下列說法正確的是______。

A. 反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.結(jié)合反應②③，若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色

C．還原性由強到弱順序：Cl-> I-

D．氧化性由強到弱順序：KClO3>Cl2>I2

(4)實驗室用反應①可以制取Cl2，若反應消耗24.5g KClO3，則至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收產(chǎn)生的氯氣。寫出吸收氯氣的離子方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）

（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：

④_____________________，②___________________________。

（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。

（4）你認為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 由反應SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si

B. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

C. 對于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變

D. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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