【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】58%

【解析】試題加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí),碳酸鈉不分解,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故,設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m,利用差量法計(jì)算,則

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,△m

2×84g 62g

m 10.0g-8.45g=1.55g

(2×84g):62g=m:(10.0g-8.45g),解得m=(2×84g×(10.0g-8.45g)÷62g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g,混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(5.8g÷10.0g)×100%=58%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一.
(1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有的斷裂和形成.
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應(yīng) H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H=
(3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
(4)已知25℃、101kPa下,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
②測定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①稀豆?jié){ ②稀硫酸 ③納米碳粉 ④霧 ⑤墨水

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題:

(1)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。

(2)從開始到10分鐘,用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。

(3)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等,E在短周期元素中第一電離能最小,XD同主族,F在周期表的第八列。

(1)基態(tài)F原子的核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號(hào))。

(3)A、B、D形成BA2D型分子,該分子的空間構(gòu)型為________。

(4)BC-B原子的雜化軌道類型是_______,該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。

(5)E2XE2D相比較熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。

(6)奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是(
A.H+、Fe2+、ClO、Na+
B.Na+、H+、SO42、CO32
C.Fe3+、Cl、Br、SCN
D.Al3+、NO3、H+、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為100L的密閉容器中,加入1.0molCH4和2.0molH2O(g).一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H 已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.回答下列問題:

(1)100℃時(shí)平衡常數(shù)為
(2)圖中的p1p2(填“<”、“>”或“=”),其理由是:
(3)若100℃時(shí)該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1 , 200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2 , 則K1K2(填“<”、“>”或“=”).其理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

B. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,放出的熱量不變

D. 達(dá)到平衡時(shí),N2的濃度與NH3的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后,H濃度為0.3 mol·L1,SO42-濃度為0.4 mol·L1,則混合溶液中Na濃度為

A.0.05 mol·L1B.0.2 mol·L1C.0.5 molD.0.5 mol·L1

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