【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:①稀豆?jié){ ②稀硫酸 ③納米碳粉 ④霧 ⑤墨水
能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按照金屬單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是 ( )
A. 水銀、石灰石、過(guò)氧化氫 B. 氮?dú)、空氣、二氧化?/span>
C. 鎂、海水、氧化鈉 D. 鐵、氫氧化鈣、氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) ③、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)
(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____,該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類型為_______。
(3)元素⑥和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一稗常見(jiàn)的氧化劑,已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①溶液c的作用是____________。
②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是( 。
A.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+726.5kJ/mol
B.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
C.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣675.3kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1453kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液,C中盛有飽和碳酸鈉溶液。
已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.1 |
(1)濃硫酸的作用是________________________________。
(2)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________________。
(3)反應(yīng)中所用的乙醇是過(guò)量的,其目的是___________________。
(4)C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。
(5)從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________;分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________,再加入無(wú)水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大;m、n、p、q為它們的單質(zhì);常溫下,q為黃綠色氣體,a為無(wú)色液體;各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. d中可能含有非極性共價(jià)鍵
B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點(diǎn):Z<Y<W
C. m在q中燃燒,產(chǎn)生大量白霧
D. 元素非金屬性:Y>W>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為( )
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(molL﹣1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/(molL﹣1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(molL﹣1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5%
B.t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 molL﹣1min﹣1
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