根據(jù)下圖中所表示的變化關(guān)系，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。?

A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

Si　Na2SiO3　H4SiO4　H2SiO3　SiO2


解析:

根據(jù)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為單質(zhì)硅，進(jìn)而推得E為二氧化硅，B為硅酸鈉溶液，C為原硅酸，D為硅酸。?

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

中新網(wǎng)2009年5月21日電：據(jù)法新社報(bào)道，世界衛(wèi)生組織宣布全球感染甲型H1N1流感患者已升至11034人．根據(jù)所有的資料顯示，“達(dá)菲”是國際上公認(rèn)的治療流感的藥物之一．廣東省中醫(yī)院呼吸內(nèi)科主任林琳教授解釋，目前我們常用的抗病毒藥有兩大類，一個(gè)是金剛烷胺類藥物，另一個(gè)是神經(jīng)氨酸酶抑制劑類藥物．據(jù)現(xiàn)在研究的情況，甲型H1N1流感病毒對金剛烷胺類藥物不敏感，而對神經(jīng)氨酸酶抑制劑類藥物如達(dá)菲還是敏感的．
（1）金剛乙胺，又名α-甲基-1-金剛烷甲基胺，其化學(xué)結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示．金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物，金剛乙烷有很多衍生物，它們可以相互衍變．下圖就是它的部分衍生物相互衍變圖．

經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)，E分子中有兩個(gè)C=O鍵，但與新制氫氧化銅反應(yīng)得不到紅色沉淀；1mol F與足量的鈉完全反應(yīng)生成22.4L氣體（標(biāo)況）；H具有酸性，且分子式中只比F少1個(gè)O．據(jù)此回答下列問題：（可用“R”表示）
①寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：
R-CH2COOH
R-CH2COOH
；E→F的反應(yīng)類型分別為：
還原反應(yīng)或加成反應(yīng)
還原反應(yīng)或加成反應(yīng)
；
②寫出C→D的化學(xué)方程式：
R-CHBr-CH2Br+2NaOH→2NaBr+R-CHOH-CH2OH
R-CHBr-CH2Br+2NaOH→2NaBr+R-CHOH-CH2OH
；
③F在一定條件下，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成高分子化合物I，試寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：
；
④金剛乙烷在一定條件下可發(fā)生氯取代，其一氯取代物有
5
5
種．
（2）達(dá)菲的生產(chǎn)原材料是八角中所含的一種重要成分莽草酸，它的球棍結(jié)構(gòu)模型如下圖所示：下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是
B
B

A．分子式為C7H10O5，能溶于水，遇FeCl3溶液呈紫色
B．該化合物可以使溴水褪色
C．該化合物既具有酸性，又具有堿性
D．該化合物既可發(fā)生消去反應(yīng)，也可被催化氧化生成醛
E．該化合物的分子中處于同一平面的原子只有4個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實(shí)  驗(yàn)  編  號

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是          。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     

                                                                           。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                ；

②                                。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）I．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實(shí)  驗(yàn)  編  號

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是           。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

    【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)=             。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實(shí)  驗(yàn)  編  號

①

②

③

④

⑤

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是           。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。

①
 

Na2SO3
 

濃H2SO4
 

②
 

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表

的      區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）①③兩元素形成的最簡單的化合物與           （寫微粒符號）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力

為            。

（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為      。

B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 

2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃時(shí)， K=2.95×1011 

2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃時(shí)， K=1.71×1022 

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。 

(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是                               (寫出一條即可)。 


(3)在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H2）/n（CO2）]，對生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下圖的坐標(biāo)中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。（必須在圖中標(biāo)明坐標(biāo)軸所表示的物理量。 

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