Question

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列判斷中，正確的是

	甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量（mol）	n(SO2)	0．4	0．8	0．8
n(O2)	0．24	0．24	0．48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %	80	α1	α2

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、三個容器的溫度相同，則平衡常數(shù)相同，錯誤；B、由甲中的數(shù)據(jù)可計算，平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量濃度是0．4mol×(1-80%)/2L=0．04mol/L，則生成三氧化硫的濃度是0．4mol×80%/2L=0．16mol/L，所以氧氣的平衡濃度是0．24mol/2L-0．16mol/L/2=0．04mol/L，則該溫度下，平衡常數(shù)K=0．162/(0．04×0．042)=400，正確；C、容器的體積相同，丙的起始濃度是甲起始濃度的2倍，相當于在甲平衡的基礎(chǔ)上又增大壓強，則平衡正向移動，所以丙中三氧化硫的濃度比甲中三氧化硫的濃度的2倍還多，錯誤；D、乙與甲相比，增大了二氧化硫的濃度，平衡正向移動，所以會增大氧氣的轉(zhuǎn)化率，則乙中氧氣的轉(zhuǎn)化率大于甲，錯誤，答案選B。

考點：考查本題條件的平衡的比較