【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示,計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是(   )

A.2.5 μmol·L1·min12.0 μmol·L1

B.2.5 μmol·L1·min12.5 μmol·L1

C.3.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

D.5.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式,以及圖表進行分析;

48min的反應(yīng)物濃度差c=10μmol·L1,t4min,因此48min間的平均反應(yīng)速率為2.5μmol·L1·min1,圖中從0min開始到8min反應(yīng)物濃度降低為原來的1/4,根據(jù)這一幅度,可以推測從8min到第16min應(yīng)該也降低為8min時的1/4,即由10μmol·L1降低到2.5μmol·L1,因此推測第16min反應(yīng)物的濃度故為2.5μmol·L1,故B正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是( )

A.NaX溶液呈堿性B.P點:cNa+)>cH+

C.M點:cHX+cX-=2cNa+D.M點水電離程度小于N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3H2O+OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使 c(OH-)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是(忽略溶解熱)

NH4Cl 固體 ②硫酸 NaOH 固體 ④水 ⑤加熱

A.僅①②③⑤B.僅③⑤C.僅③D.僅①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是

A.M點所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N點所示溶液中:c()>c(Cl-)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的離子積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pHp[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度:a<b<cB. 圖中b點坐標為(0,4.75)

C. c點溶液中:c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保護意義重大。

(1)紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,這應(yīng)用了SO2 ___性。

(2)某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性條件下,該離子會導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生,原因是___________________________________。(用離子方程式說明)

(3)實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量:

滴定時,KIO3 KI 在鹽酸作用下析出I2:5I+ IO3 + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng):I2 + SO32 + H2O = 2H++2I+ SO42

①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗,則測定結(jié)果將_________(填“偏大、偏小、不變”)。

③滴定終點時,100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當(dāng)于SO32的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32的含量為__________g / L

(4)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳,則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________,證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

裝置C中反應(yīng)的作用是:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)3Cl,結(jié)構(gòu)如圖所示。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹, 下列說法不正確的是( )

A.上述銅銹的形成過程中,銅均為負極

B.Cu2(OH)2CO3 結(jié)構(gòu)致密,屬于無害銹

C.在文物表面涂抹飽和食鹽水,能夠?qū)ξ奈锲鸬奖Wo作用

D.上述銅銹的形成過程中,正極電極反應(yīng)式均為O24e2H2O4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

回答下列問題:

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,則它們酸性最強的是___________(填化學(xué)式,下同),最弱的是_________________

(2)NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生的離子方程式為__________________________,1.2molL1NaClO溶液pH=__________________________(已知:lg2=0.3)。

(3)求出該溫度下,0.10molL1CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL1。

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