足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水��；⑦加NaCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn

A．①④⑥ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥ D．全部

 

A

【解析】

試題分析： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，固體反應(yīng)物的接觸面積，硫酸與鋅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與鋅反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，故

①加Na2SO4溶液相當(dāng)于稀釋反應(yīng)物硫酸的濃度，故反應(yīng)速率減慢，但不改變氫氣的產(chǎn)量。②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸會(huì)增加氫離子濃度，會(huì)改變?cè)龃螽a(chǎn)生氫氣的量。故②錯(cuò)。；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故③錯(cuò)。④加適量固體醋酸鈉，醋酸根離子可以與氫離子形成弱酸醋酸，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，但不改變氫氣的量，故④正確，⑤減壓，減壓向體積增大的方向進(jìn)行即向正反應(yīng)方向，會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率，故⑤錯(cuò)。⑥冰水浴相當(dāng)于降低溫度，反應(yīng)速率會(huì)減慢，故⑥正確。；⑦加NaCO3溶液中的碳酸根離子會(huì)消耗溶液中一部分的氫離子，會(huì)改變氫氣的產(chǎn)量故⑦錯(cuò)，

⑧純Zn改為不純的Zn，可形成微小原電池，加快反應(yīng)速率的進(jìn)行，故⑧錯(cuò)。

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是

A． c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)

B． c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

C． c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

D． 加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學(xué)期調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A．食鹽 B．鈉 C．溴 D．碘

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素， XW2是通常呈液態(tài)的有機(jī)物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)回答）

（1）XW2的電子式為 。

（2）Y原子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種， Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因?yàn)? 。

（3）Q在周期表中的位置 ，其基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為 。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液檢測(cè)駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等。

請(qǐng)寫出此原理的離子方程式 。

（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式

。

（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡(jiǎn)單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液。請(qǐng)寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有0．2 mol NaOH和0．1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8．96L(0℃，1．01×105 Pa)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖象正確的是(不考慮氣體的溶解和離子與水反應(yīng)) （ ）

 

 

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海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．海水提鹽都屬于物理變化

B．利用母液可進(jìn)一步提取溴，但要富集

C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+

D．不用電解MgO來(lái)制取鎂是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，能耗大

 

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化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．成都加快建設(shè)地鐵、輕軌，減少汽車尾氣排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，有利于水果保鮮

D．明礬水溶液中的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，達(dá)到凈水目的

 

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對(duì)于A2＋3B2 2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 (　　)

A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1

B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1

C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1

D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

 

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