18．同周期的X、Y、Z三種元素，已知非金屬性X＞Y＞Z，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．陰離子的氧化性按Z、Y、X順序由強到弱

分析 同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同周期的X、Y、Z三種元素，已知非金屬性X＞Y＞Z，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答 解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同周期的X、Y、Z三種元素，已知非金屬性X＞Y＞Z，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，所以最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，所以其簡單陰離子的還原性強弱順序是Z＞Y＞X，陰離子沒有氧化性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確非金屬元素非金屬性強弱判斷方法、非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸性和氫化物的穩(wěn)定性及單質(zhì)的氧化性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海波（Na2S2O3•5H2O）是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是品紅、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是溶液顏色很快褪色．
（3）實驗制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請設(shè)計實驗，檢測Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3•5H2O晶體中含有Na2SO4雜質(zhì)．
（4）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL　K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000mol•L-1　Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)后溴水褪色．為探究溴水褪色的原因，他們先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
猜想③：乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr
再設(shè)計如下方案對上述猜想進(jìn)行探究：
方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．通過分析思考后發(fā)現(xiàn)該方案不可行． 因為取代和氧化都有酸生成，無法通過反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型
方案（二）：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．
（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，說明猜想②正確；（填①②③，下同）
若測得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，說明猜想①正確；
若測得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，說明猜想③正確；
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為①（填序號）：
①氧化反應(yīng)       ②取代反應(yīng)      ③加成反應(yīng)
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．寫出該有機物與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．簡述在實驗室檢驗該有機物中含碳碳雙鍵的方法（限選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，溴水，新制的氫氧化銅，銀氨溶液，稀硫酸，氫氧化鈉溶液．其它儀器任選）用試管取少量新制的氫氧化銅溶液滴入幾滴待測的有機物，用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)后，過濾，用試管取濾液，加入適量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色則說明該有機物分子中含有碳碳雙鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑，可用于治療多發(fā)性硬化癥．其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式CH3CONHCH（COOC2H5）2．
（2）化合物fingolimod中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基．
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)式：．
（4）合成過程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做還原劑．
（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③苯環(huán)上一溴代物有2種
（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．現(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫(yī)藥中間體：（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．CO2的電子式為
B．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等
C．NH4Cl晶體中，既含有離子鍵，又含有共價鍵
D．下列物質(zhì)均為極性分子：H2O、NH3、CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表達(dá)方式錯誤的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．O-18原子的符號：${\;}_{8}^{18}$O
D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣．下列措施中，不能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．將鐵片改為鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內(nèi)密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
e．體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y不能置換出硫酸銅溶液中的銅元素
B．X和Y形成的化合物的化學(xué)式可以為Y3X
C．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)不能反應(yīng)
D．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案