Question

7．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃?7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12N_A．
（2）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內(nèi)密度保持不變 d．每消耗1mol SO₃的同時消耗1mol NO₂
e．體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；再利用氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算，然后計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L二氧化氮氣體電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；
（2）平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．

解答 解：（1）NO₂與H₂O反應(yīng)的方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，當(dāng)反應(yīng)中有1 mol NO₂參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了4 mol電子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化氮氣體體積為67.2L，物質(zhì)的量=$\frac{67.2L}{22，4L/mol}$=3mol，電子轉(zhuǎn)移12mol即12N_A，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；12N_A；
a．無論是否達到平衡，體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．混合氣體顏色保持不變，說明濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，密度始終不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則每消耗1mol SO₃的同時消耗1molNO₂，說明正逆反應(yīng)速率相同，能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d正確；
e．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不變，體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故e錯誤；
故答案為：bd．

點評 本題以NO₂、SO₂、CO等物質(zhì)為載體，綜合考查化學(xué)方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)計算等問題，側(cè)重于學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力的考查，題目難度中等．