6.化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑,可用于治療多發(fā)性硬化癥.其合成的路線流程如下:

(1)A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CONHCH(COOC2H52
(2)化合物fingolimod中含氧官能團(tuán)的名稱:羥基.
(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)式:
(4)合成過(guò)程中,(CH3CH23SiH和LiAlH4的作用都是做還原劑.
(5)B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③苯環(huán)上一溴代物有2種
(6)已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑.現(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料,合成醫(yī)藥中間體:(無(wú)機(jī)原料任選).合成路線流程圖示例如下:

分析 (1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,B到C是對(duì)位取代,A到B是Cl取代了A中甲基上的一個(gè)氫;根據(jù)C+D脫去一個(gè)HCl生成E推導(dǎo)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)根據(jù)化合物fingolimod結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含氧官能團(tuán);
(3)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,B到C是對(duì)位取代,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式;
(4)根據(jù)流程E→F,F(xiàn)→G中結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的變化判斷,(CH3CH23SiH和LiAlH4的作用;
(5)B為水解產(chǎn)物為,①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子③苯環(huán)上一溴代物有2種,則一般為對(duì)稱結(jié)構(gòu),據(jù)此分析書(shū)寫(xiě);
(6)根據(jù)合成醫(yī)藥中間體:,則需要將、連起來(lái),參考流程圖中B轉(zhuǎn)化成C,只要在分別引入Cl即可;最終再結(jié)合F轉(zhuǎn)化成G的完成最后合成.

解答 解:(1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,B到C是對(duì)位取代,A到B是Cl取代了A中甲基上的一個(gè)氫;又C+D脫去一個(gè)HCl生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E+HCl-C得:CH3CONHCH(COOC2H52,
故答案為:取代反應(yīng);CH3CONHCH(COOC2H52
(2)由化合物fingolimod結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則含氧官能團(tuán)的名稱為羥基,
故答案為:羥基;
(3)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,B到C是對(duì)位取代,方程式為,
故答案為:;
(4)由流程E→F、F→G中結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)中碳氧雙鍵變成了單鍵,則(CH3CH23SiH和LiAlH4的作用為還原劑,
故答案為:還原;
(5)B為水解產(chǎn)物為,①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子③苯環(huán)上一溴代物有2種,則一般為對(duì)稱結(jié)構(gòu);所以符合條件的同分異構(gòu)體為:
故答案為:;
(6)根據(jù)合成醫(yī)藥中間體:,則需要將、連起來(lái),參考流程圖中B轉(zhuǎn)化成C,只要在、分別引入Cl,即光照取代,發(fā)生信息反應(yīng),最終再結(jié)合F轉(zhuǎn)化成G的完成最后合成;所以流程為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等,難度中等,注意根據(jù)題目流程中轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)信息進(jìn)行(6)中合成路線的設(shè)計(jì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.制備純堿. 以NaCl、NH3、CO2、H2O等為原料,選擇下列裝置如圖制備碳酸氫鈉,然后用碳酸氫鈉制備碳酸鈉.

(1)裝置連接順序:a→de,f→b.
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,先向B中通入氨氣至飽和,再通入CO2,其目的是提高二氧化碳溶解量,增大產(chǎn)率.寫(xiě)出B中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
(3)利用碳酸氫鈉制備純堿時(shí)需要使用的儀器主要有三腳架、泥三角、坩堝鉗、坩堝和酒精燈、玻璃棒(填儀器名稱).
(4)C裝置的作用是除去CO2中HCl.
Ⅱ.利用下面裝置如圖檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3

(5)純堿樣品可能含有結(jié)晶水,能證明純堿樣品中含有NaHCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁.
(6)測(cè)定該純堿樣品的純度:稱取a g 樣品置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量的CaCl2溶液.充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得固體的質(zhì)量為 m g,則該純堿樣品的純度為$\frac{53m}{50a}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列敘述中正確的是( 。
A.O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B.H、D、T互為同位素,H2O、D2O、T2O互為同素異形體
C.堿金屬元素是指 IA族的所有元素
D.周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們都具有相同的核外電子層數(shù).已知:A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):ANa,BMg,EP.
(2)把B的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中,觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣體,溶液變紅,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑.
(3)A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.在印染工業(yè)中,連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)因能使染好的布褪色,而使布能重新染色,故而俗稱保險(xiǎn)粉,其可溶于水,但不溶于甲醇.工業(yè)制備流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進(jìn)行,常用來(lái)制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學(xué)式為Al2O3
(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是增大鋅反應(yīng)的表面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率;向鋅液中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉.鼓入氣體M為常見(jiàn)的化合物,則M的化學(xué)式為CO2;分散系A(chǔ)為懸濁液(填“溶液”“膠體”或“懸濁液”).
(3)流程②步驟中的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4
(4)流程③的分離方法步驟為過(guò)濾、洗滌、干燥,洗滌所用試劑是洗滌;過(guò)濾前加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度,便于Na2S2O4結(jié)晶析出.
(5)將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合,兩者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中有納米級(jí)的銀粉生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末,溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl2,常用作催化劑.實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl.已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣.
①若選擇如圖1所示的裝置,則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體,則制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)乙組同學(xué)采用甲組裝置制取氧氣并通過(guò)下列裝置和步驟制備氯化亞銅.
步驟1:在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60~70℃開(kāi)動(dòng)攪拌器,同時(shí)緩慢通入氧氣,制得NaCuCl2
步驟2:反應(yīng)完全后,冷卻,用適量的水稀釋,析出CuCl.
步驟3:過(guò)濾,用鹽酸和無(wú)水乙醇洗滌固體.
步驟4:在60~70℃干燥固體得到產(chǎn)品.
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱;攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率.
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋,則會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低.
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì),減小溶解導(dǎo)致的損失.
(3)丙組同學(xué)擬測(cè)定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+
①加入適量稀硫酸的作用是酸化,提高KMnO4的氧化能力.
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.同周期的X、Y、Z三種元素,已知非金屬性X>Y>Z,則下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑X>Y>Z
B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D.陰離子的氧化性按Z、Y、X順序由強(qiáng)到弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.雞蛋殼溶于食醋:CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.對(duì)于Cu-H2SO4-Zn原電池的敘述正確的是( 。
A.原電池是將電能直接轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置
B.比較不活潑的金屬為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.正極為電子流入的一極,有氣泡產(chǎn)生
D.正極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+,溶液中SO42-向正極移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案