13．關(guān)于氯水的敘述中不正確的是（　�。�
A．新制氯水的顏色比久置氯水深
B．新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱
C．新制氯水和液氯的性質(zhì)完全相同
D．氯水能使有色物質(zhì)褪色體現(xiàn)了HClO的漂白性

分析 氯氣溶于水生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)方程式：Cl2+H2O?HClO+HCl，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，次氯酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解生成氯化氫和氧氣，據(jù)此解答．

解答 解：A．新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)，不斷消耗氯氣，則溶液最終無(wú)色，故A正確；
B．久置的氯水，由于次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫為強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；
C．氯水是氯氣的水溶液，氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO；次氯酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O；四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-；液氯是液態(tài)氯氣，只有氯分子，所以氯水和液氯所含的成分不相同，性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查液氯和氯水，明確物質(zhì)的成分及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在天平兩端的兩個(gè)燒杯中放有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)天平保持平衡．分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．9：8B．11：12C．12：11D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入兩滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．填空題
（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有R的質(zhì)量為1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比1：2．
（4）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（　　）
①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是+1價(jià)⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g•cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)．
A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C．1L含2mol K+的K2SO4溶液
D．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液　　B．升華　　C．結(jié)晶     D．分液　　　　E．蒸餾　　F．過(guò)濾G．蒸發(fā) H．加熱分解
（1）分離粗鹽中混有的泥沙F；       
（2）分離碘和水的混合物A；
（3）分離水和汽油的混合物D；       
（4）分離酒精和水的混合物E；
（5）分離碘和食鹽的混合物B；       
（6）分離NaCl和硝酸鉀的混合物C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na、Al、Mg．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫(xiě)一種）．
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
④寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖為人體在某項(xiàng)生理過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖．
（1）圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中A代表酶，其化學(xué)本質(zhì)（物質(zhì)類別）是蛋白質(zhì)，基本組成單位是氨基酸．
（2）如果B代表蔗糖，則C和D代表葡萄糖和果糖．
（3）下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖相比較的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是C．
A．它們的分子式不同，但化學(xué)元素組成相同
B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能
C．它們是同分異構(gòu)體
D．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖．

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