5．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液　　B．升華　　C．結(jié)晶     D．分液　　　　E．蒸餾　　F．過(guò)濾G．蒸發(fā) H．加熱分解
（1）分離粗鹽中混有的泥沙F；       
（2）分離碘和水的混合物A；
（3）分離水和汽油的混合物D；       
（4）分離酒精和水的混合物E；
（5）分離碘和食鹽的混合物B；       
（6）分離NaCl和硝酸鉀的混合物C．

分析 （1）粗鹽中的泥沙不溶于水；       
（2）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（3）水和汽油的混合物分層；       
（4）酒精和水的混合物互溶，但沸點(diǎn)不同；
（5）碘易升華；       
（6）NaCl和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：（1）粗鹽中的泥沙不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：F；       
（2）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取、分液法分離出碘，故答案為：A；
（3）水和汽油的混合物分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；       
（4）酒精和水的混合物互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E；
（5）碘易升華，則選擇加熱法分離碘與食鹽，故答案為：B；       
（6）NaCl和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物的分離方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)${\;}_{26}^{45}$FeCl3和${\;}_{26}^{56}$FeCl3
B．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體
C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素，所以又稱(chēng)過(guò)渡金屬
D．F-與K兩種微粒之間可以形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．熔點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞LiD．還原性：Rb＜K＜Na＜Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于氯水的敘述中不正確的是（　�。�
A．新制氯水的顏色比久置氯水深
B．新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱
C．新制氯水和液氯的性質(zhì)完全相同
D．氯水能使有色物質(zhì)褪色體現(xiàn)了HClO的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取m g相對(duì)原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬的化合價(jià)為（　�。�
A．+$\frac{aM}{11.2m}$B．+$\frac{am}{11.2M}$C．+$\frac{11，2m}{aM}$D．+$\frac{aM}{22.4m}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶里的是（　�。�
A．燒堿溶液B．硝酸C．氫氟酸D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　�。�
A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
C．加入鹽酸酸化的BaCl2
D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過(guò)濾，濾液中再加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有四種物質(zhì)是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024個(gè)氯化氫分子，④147g硫酸，它們的物質(zhì)的量最大的是①（填序號(hào)，下同），所含分子數(shù)最多的是①，含有原子個(gè)數(shù)最多的是④，質(zhì)量最大的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制各ClO2：
己知：NCl3中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C（填標(biāo)號(hào)）．
A、水  B、堿石灰  C、濃硫酸  D、飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ、．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣體中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．

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