Question

4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• B． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• C． 向FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• D． 向50 mL 1 mol•L^-1明礬溶液中滴入兩滴0.1 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．2mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子；
C．氯氣足量，亞鐵離子與溴離子的系數(shù)關(guān)系錯誤；
D．氫氧化鋇少量，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故A錯誤；
B．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯誤；
C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故C錯誤；
D．50 mL 1 mol•L^-1明礬溶液中滴入兩滴0.1 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．