Question

【題目】某同學(xué)欲配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。

（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。

（2）如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為____________________。

（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。

（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 ～2 cm時，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。

（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。

① 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( )

② 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。( )

③ 定容時俯視液面。( )

Answer 1

【答案】

（1）500mL容量瓶

（2）8.0g；12.5g

（3）稱量；定容

（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切

（5）①偏小；②無影響；③偏大

【解析】

試題分析：（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO45H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故答案為：稱量；定容；

（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；

（5）①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏��；

②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制結(jié)果，故答案為：不影響；

③定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏大。