甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為 mol/(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號(hào))。

A．充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D．使用高效催化劑

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:KⅡ= ；保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍,則化學(xué)平衡 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常數(shù)KⅡ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是

A．將C(s)的表面積增大 B．增大體系的壓強(qiáng)

C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑

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100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是

A．把鋅粉改為鋅粒 B．水 C．碳酸鈉（固體） D．降低反應(yīng)體系溫度

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實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問(wèn)題

（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 g。

（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒 、 。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 。

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。

（4）定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)如何處理？ 。

（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。

A．偏高 B．偏低 C．不變（用符號(hào)回答）

①定容時(shí)俯視刻度線 ；

②放在濾紙上稱量NaOH固體 。

③容量瓶沒(méi)有干燥，有少量蒸餾水： 。

④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。

（6）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 (標(biāo)簽如圖)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長(zhǎng)葛三校高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)所含元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)

B．物質(zhì)失去電子數(shù)目越多，還原性越強(qiáng)

C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

D．置換反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

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下列說(shuō)法中正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下ΔH不相同

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過(guò)反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

Q

R

T

原子半徑/10－10m

0．77

0．74

0．75

1．17

0．99

1．10

主要化合價(jià)

＋4、

－4

－2

＋5、

－3

＋4、

－4

＋7、

－1

＋5、

－3

A．X與Y可以形成陰離子X(jué)Y32-

B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高

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已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在該反應(yīng)中

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1

C．每生成22.4L SO2轉(zhuǎn)移3mol電子

D．每生成48g硫會(huì)斷裂6mol共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省無(wú)錫市四校高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

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