【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[AlCa(AlO2)2、Al2O3MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下:

(1) “濾渣成分包括:水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2) “溶出時(shí),在適當(dāng)條件下,鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。

①金屬AlNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

②其他條件相同時(shí),Na2CO3、NaOH溶液的濃度對(duì)鋁的溶出率的影響如圖所示:

NaOH溶液濃度一定時(shí),130 g·L1Na2CO3溶液對(duì)鋁的溶出率比100 g·L1的大,這是因?yàn)?/span>______________(從平衡移動(dòng)角度分析);Na2CO3溶液濃度一定時(shí),當(dāng)NaOH溶液濃度大于80 g·L1,鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小,可能原因是______________。

(3) “碳分時(shí),溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4) “過濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回溶出工序循環(huán)使用,再生的方法是____________

【答案】CaCO3、MgO[Mg(OH)2] 2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2 Na2CO3濃度大,有利于溶出反應(yīng)向生成CaCO3方向移動(dòng),促進(jìn)鋁的溶出 AlO2-以水合鋁酸鈣形式重新進(jìn)入固相[或過量NaOH濃溶液與原料中含鈣化合物作用生成Ca(OH)2,Ca(OH)2NaAlO2作用生成水合鋁酸鈣] AlO2-CO22H2O===Al(OH)3HCO3- 在不斷攪拌下加入適量的生石灰[或熟石灰,答NaOH暫不扣分],然后過濾去渣

【解析】

鋁熱煉鎂還原渣[AlCa(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]加入NaOH、Na2CO3溶液溶出,過濾后濾渣中含有水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物、CaCO3 MgO [Mg(OH)2 ],濾液中含有NaAlO2 ,通入CO2 后發(fā)生AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3- ,過濾得母液中含NaHCO3 ,濾渣是Al(OH)3 。

(1) 過濾1濾渣成分包括:水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物CaCO3、MgO[Mg(OH)2]

(2)①金屬AlNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;

Ca2CO32=CaCO3↓, Na2CO3濃度大,有利于溶出反應(yīng)向生成CaCO3方向移動(dòng),促進(jìn)鋁的溶出。

AlO2-以水合鋁酸鈣形式重新進(jìn)入固相[或過量NaOH濃溶液與原料中含鈣化合物作用生成Ca(OH)2,Ca(OH)2NaAlO2作用生成水合鋁酸鈣] ;

(3) “碳分時(shí),溶液與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3 沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3- 。

(4) “過濾2”的母液中含NaHCO3 ,碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,再進(jìn)入溶出工序循環(huán)使用。再生處理:在不斷攪拌下加入適量的生石灰[或熟石灰,答NaOH暫不扣分],然后過濾去渣,可返回溶出工序循環(huán)使用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

1的性質(zhì)___________(填字母序號(hào),下同)。

A.只有氧化性 B.只有還原性 C.既有氧化性又有還原性

2)將通入酸性溶液中,溶液由紫色變成無色(元素以形式存在)。反應(yīng)結(jié)束后,硫元素的存在形式合理的是_______________

A. B. C. D.

3)將通入氯水中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M是一種常用香料的主要成分之一,其合成路線如下。

已知:

①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣;

②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;

反應(yīng)①的原子利用率為100%,反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng);

④M的分子式為C13H18O2。

回答下列問題:

(1)A的名稱為___________;G分子中有___ _個(gè)碳原子在同一條直線上。

(2)反應(yīng)~⑧中屬于加成反應(yīng)的是______;H中官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。B的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu),該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③屬于芳香族化合物。

其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 (任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

1mol氣體的體積為,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl1L的物質(zhì)的量相同

溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)

利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體

兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

在同溫、同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大

同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液加水稀釋100倍后,pH______填“”“”或“,原因是______用離子方程式和必要的文字說明;pH相等的NaOH溶液與溶液,分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“

相等時(shí),三種溶液中由大到小的順序?yàn)?/span>______;

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性,溶液中 ______ ”“;的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性,溶液中______ 填“”“”或“

,用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

為減小實(shí)驗(yàn)誤差,由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”

、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ______ 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液;

,A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

(1)海水淡化的方法有_______(填一種)。

(2)寫出元素鈉在元素周期表中的位置:_______。

(3)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

反應(yīng)①的離子方程式為_______________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。

(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.SO2與過量氨水反應(yīng):SO2NH3·H2O=NH4+HSO3

B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng):Fe3Sn2=Fe2Sn4

C.Cu與稀硝酸反應(yīng):3Cu8H2NO3-=3Cu22NO↑4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙為兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器,向甲中充入1 mol CH41 mol CO2,乙中充入1 mol CH4m mol CO2,加入催化劑,只發(fā)生反應(yīng):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.a、bc三點(diǎn)處,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng):p(a)<p(b)<p(c)

C.T K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

D.恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH40.4 mol,COH21.2 mol,重新達(dá)平衡前,v()>v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,它常用于制香料或作為飲料酸化劑,在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是(

A.X的分子式為C6H7O7

B.X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

C.1mol物質(zhì)X最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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