氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今。

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右下圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________，其中水為_(kāi)_______劑。

（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：

①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ）

A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2═2H2O +O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是（ ）（填序號(hào)）

（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：

4CuO + 2NH4Cl △ 3Cu + CuCl2 + N2↑+ 4H2O

①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ，氧化劑是 。

③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氮?dú)猓瑒t有 mol的電子轉(zhuǎn)移。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

（一）（1）D在周期表中的位置是 ，寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式 。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為： ，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物(填 “離子”或“共價(jià)”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 (用元素離子符號(hào)表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性 于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g CA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1 圖2

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ，溶液中的H＋向 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)= mol·L-1，C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ；

（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3。

某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：

實(shí)驗(yàn)制備裝置如下圖所示(省略?shī)A持裝置)：

回答問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗的作用是

（3）在裝置C中生成Na2S2O3。

①完成反應(yīng)方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反應(yīng)開(kāi)始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是 。

（4）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝

D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：____________。

（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 __________________；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________ 。

③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c(Fe3+)= ___________。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項(xiàng)正確的是______

A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是

A．NH3 +H2O NH4+ +OH- B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+

C．S2- + H2OHS- + OH- D． NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

根據(jù)下面給出的信息回答問(wèn)題：

（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol A在催化劑作用下能與3mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________________；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________；

（3）①芳香化合物E的分子式C8H8Cl2，E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________________________________________________（寫兩種）

②E在NaOH水溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44．8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；

（4）G和足量的B在濃硫酸催化作用下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是______________________________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)方向的說(shuō)法中正確的是

A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)

B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

C．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大

D．對(duì)于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)榉磻?yīng)是熵增的

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