5．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，KW增大，pH變小，液體顯酸性
B．向水中通入少量HCl氣體，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小
D．向水中加入少量純堿，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大

分析 水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H+），則pH減�。畵�(jù)此分析．

解答 解：解：A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大，c（H+）增大，則pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入少量HCl，導(dǎo)致c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．向水中加入少量純堿碳酸鈉，碳酸根離子會(huì)和氫離子反應(yīng)，c（H+）減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離平衡移動(dòng)，題目難度不大，注意從濃度、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意升高溫度c（H+）增大，pH減小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí) 驗(yàn)室合成三苯
甲醇其合成流程如圖1所示，裝置如圖2所示．
已知：（I）格氏試劑容易水解，+H2O+Mg（OH）Br（堿式溴化鎂）；

（II）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑
（III）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴（方式）加熱，優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
粗產(chǎn)品①
操作
②溶解、過濾
③洗滌、干燥		三苯甲醇
[粗產(chǎn)品]$\stackrel{①操作}{→}$ $\stackrel{②溶解、過濾}{→}$ $\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$[三苯甲醇]其中，①操作為：蒸餾或分餾；洗滌液最好選用：A（從選項(xiàng)中選）；
A、水         B、乙醚            C、乙醇        D、苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會(huì)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得生成氣體體積為100.80ml標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某小組同學(xué)需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液．如圖是配制NaOH溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作．

（1）需要用托盤天平稱取10.0g NaOH固體
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）DBCAFE．
（4）上圖的操作中有1處錯(cuò)誤為稱量氫氧化鈉未用小燒杯，
由此會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低（填偏高、偏低或無影響）
（5）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是②③⑤
①實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
②所用的NaOH中混有少量Na2O
③溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
⑤定容時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖象最能反映2H2+O2═2H2O 反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．已知反應(yīng)X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)方程式中n=2
B．該反應(yīng)的△S＞0
C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D．0～5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（X）=0.04 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于苯的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯環(huán)中含有單雙鍵交替的化學(xué)鍵
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
C．苯的化學(xué)性質(zhì)沒顯示出極不飽和的性質(zhì)，其性質(zhì)與烯烴有很大的差別
D．苯在氫氣氣存在的情況下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．用30%的H2O2消除面部色斑
B．當(dāng)不慎在皮膚上沾上少量的濃H2SO4時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，并涂上2%的NaHCO3溶液
C．試樣$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl}{→}$白色沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42-
D．不慎將濃鹽酸灑在桌上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式（標(biāo)明相應(yīng)的反應(yīng)條件）
（1）從海水中提取溴，是將氯氣通入提取過粗鹽后的母液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（4）用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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