18．下列實驗操作過程中，最終不一定得到沉淀物的是（　�。�
A．混合碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液B．混合硫酸鋁與氫氧化鈉溶液
C．混合濃氨水和硫酸鋁溶液D．混合鹽酸和硝酸銀溶液

分析 A．一定反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B．NaOH少量時生成氫氧化鋁、硫酸鈉，NaOH過量時生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉；
D．一定生成氫氧化鋁沉淀；
D．反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸．

解答 解：A．混合碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液，無論NaOH是否過量，均生成碳酸鈣白色沉淀，故A不選；
B．混合硫酸鋁與氫氧化鈉溶液，若NaOH過量，沒有沉淀生成，故B選；
C．混合濃氨水和硫酸鋁溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C不選；
D．混合鹽酸和硝酸銀溶液，反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔锏男再|(zhì)及實驗技能，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2．B的空間構(gòu)型為平面正六邊形．
（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，上層為有機層且呈紫紅色，下層近乎無色．
（3）B與濃H2SO4和濃HNO3在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）B與H2在鎳催化加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式+3H2$→_{△}^{Ni}$．
（5）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（　�。�
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進行前沿研究的方向之一．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為N，核外未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，外圍電子排布圖為．
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O，三種元素電負性由大到小的順序為O＞N＞H；與ClO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4（SiF4或SiCl4）．
（2）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）6分子：價電子總數(shù)（18）=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）．
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為Fe（CO）5、Ni（CO）4．
（3）Pt2+的常見配合物Pt（NH3）2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度較�。涣硪环N為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$a pm．若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為As＞Se＞Ge．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形．與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，將aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L-1．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知某烴的球棍模型如圖所示，圖中“-”代表單鍵或雙鍵，則下列有關(guān)烴的說法中正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．常溫常壓下為氣體
C．該烴的一氯代物有四種D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲醇和正丙醇是兩種常見的液態(tài)有機物，它們的某些物理性質(zhì)如下表所示．據(jù)此，請判斷將甲醇和正丙醇的混合物進行分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點沸點密度溶解性
甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
A．萃取B．過濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①22.4L氦氣含有的核外電子總數(shù)為2NA
②17g羥基所含的中子數(shù)為8NA
③56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個電子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標準狀況下，22.4LCH3OH中含有的氫原子數(shù)為4NA
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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