1．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①22.4L氦氣含有的核外電子總數(shù)為2NA
②17g羥基所含的中子數(shù)為8NA
③56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個電子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的氫原子數(shù)為4NA
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

分析 ①22.4L氦氣溫度壓強(qiáng)不知，物質(zhì)的量不是1mol；
②1mol羥基（-16OH）含8mol中子；
③鐵參與的氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物中鐵元素化合價由+2、+3價，產(chǎn)物中鐵元素的化合價不知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算；
④甲酸是電解質(zhì)，溶液中部分電離，分子數(shù)減少；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣體；
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體物質(zhì)的量不是1mol，通常情況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計算其含有的分子數(shù)．

解答 解：①22.4L氦氣溫度壓強(qiáng)不知，物質(zhì)的量不是1mol，不能計算微粒數(shù)，故①錯誤；
②1mol羥基（-16OH）含8mol中子，即8NA個，故②正確；
③56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子可能為2mol或3mol，所以失去的電子數(shù)不一定為3NA個，故③錯誤；
④甲酸是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，甲酸分子數(shù)減少，100mL 0.5mol•L-1的甲酸溶液中，甲酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故④正確；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣體，22.4LCH3OH物質(zhì)的量不是1mol，含有的氫原子數(shù)不是4NA，故⑤錯誤；
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體物質(zhì)的量不是1mol，通常情況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LNO氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于NA，故⑥正確，
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)分子的構(gòu)成、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件、弱電解質(zhì)電離平衡、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等知識來解答，為易錯題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作過程中，最終不一定得到沉淀物的是（　�。�
A．混合碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液B．混合硫酸鋁與氫氧化鈉溶液
C．混合濃氨水和硫酸鋁溶液D．混合鹽酸和硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示裝置中，a是盛有標(biāo)況下224mL空氣（氧氣占五分之一）和10mL 1.2mol/L硝酸的燒瓶，b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）裝有0.384g銅粉的氣球，c是夾緊了的彈簧夾，d中盛有足量的過氧化鈉，e是充有二氧化碳的注射器．整套裝置經(jīng)過氣密性檢查已合格．
（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大．
（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施，若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號）CD．
A．蒸餾水B．無水醋酸鈉C．石墨D．硝酸銀（少量）
（3）將燒瓶充分振蕩，所觀察到的現(xiàn)象是氣球體積變小，瓶內(nèi)氣體顏色變淺；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O═2NHNO3+NO．
（4）打開彈簧夾e，將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，使反應(yīng)充分進(jìn)行．將燒瓶中反應(yīng)的全過程用一個總的化學(xué)方程式表示：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O．
（5）欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳44.8mL（設(shè)推入的二氧化碳全部反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、H2S、HCl四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣球體積最小的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．H2SD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤化工中兩個重要反應(yīng)為①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)②中及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應(yīng)速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為粉碎煤炭、增加H2O（g）的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗
組		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實驗Ⅰ中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于生產(chǎn)甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式為
B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體
D．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4L
B．1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
D．1molFe與足量的氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．乙醇分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是（　�。�
A．乙醇與鈉的反應(yīng)是⑤鍵斷裂B．乙醇的催化氧化反應(yīng)是②③鍵斷裂
C．乙醇與乙酸發(fā)生的反應(yīng)是②鍵斷裂D．乙醇完全燃燒是①②③④⑤鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．從Cl、H、O、Na 四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�，寫成符合如表要求的化合物的化學(xué)式．
鹽堿酸單質(zhì)氧化物
化學(xué)式

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