9．下列分子中中心原子采取sp2雜化的是（　　）
A．PCl3B．CH4C．BF3D．H2O

分析 根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型．

解答 解：A．NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)=$\frac{5-3×1}{2}$=1，為sp3雜化，故A錯誤；
B．CH4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，故B錯誤；
C．BF3中B形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，故C正確；
D．H2O中O形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×1}{2}$=2，為sp3雜化，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程如圖：下列說法中不正確的是（　�。�
A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物中屬于醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++H++SO42-
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　　）
A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）已知某有機物A的分子式是C2H4，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)）
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫出下列反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)，C+E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（Ⅱ）近年來，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水．請回答下列有關(guān)問題：
（1）乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑是a氫氧化鈉或碳酸鈉，b鈉；
CH3CH（OH）COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{→}$CH3CH（ONa）COONa
（2）乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2．它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3（aq）
B．CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4（aq）
C．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
D．NaCl飽和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列不能說明Cl的得電子能力比S強的亊實是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl0氧化性比KH2S04強
③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S 反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成 FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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