15．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，由此可知，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol，H2燃燒熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水為液態(tài)水；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫H2燃燒熱化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，H2燃燒熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案為：-285.88kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

點評 本題考查化本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱的含義等，題目較簡單，注重基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
（3）一定條件下，反應(yīng)II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時間t變化曲線X如下圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖2中畫出曲線X在t2-t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)混合物分離方法和原理分析都正確的是（　�。�
選項操作方法實驗原理
A 鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾 鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B 氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：加入足量銅粉，過濾 銅能將Fe3+還原成Fe2+，銅與Fe2+不反應(yīng)
C 過氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固體 氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉
D 氯化鋁溶液中混有氯化鎂：加入足量氫氧化鋁，過濾 氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)，促進Mg2+完全水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K （填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4填化學(xué)式，下同），堿性最強的是KOH，兩性的氫氧化物是Al（OH）3，寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F （填化學(xué)式，下同），原子半徑最大的是K．③與⑧的簡單離子的半徑大小為Cl-＞Na+．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是鈉（填化學(xué)名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們分別是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2中的一種，為鑒別它們，進行如下實驗：
①A+D→溶液+氣體；②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體．根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題．
（1）A、B、C、D四中無色溶液分別為：K2CO3、Ba（NO3）2、K2SO4、NaHSO4．（用化學(xué)式表示）
（2）各步反應(yīng)的離子方程式依次為：①2H++CO32-═CO2↑+H2O，②Ba2++SO42-═BaSO4↓，③Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ba2++CO32-=BaCO3↓，⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，某晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol該晶體的質(zhì)量是122.45g，則該晶體的相對分子質(zhì)量是122.45；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1﹕3.3（比值可以用小數(shù)表示）；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目為3.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．碳的摩爾質(zhì)量為12g
B．22.4L氫氣的物質(zhì)的量是1mol
C．0.1 mol•L-1的NaHSO4 溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
D．1molNaCl約含6.02×1023個Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由以下四種不同的基團兩兩結(jié)合而形成的化合物，能與NaOH溶液反應(yīng)的共有（　�。�
①-CH3    
②-OH   
③-C6H5   
④-COOH．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式．
ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2 ；DK2CO3；ECO2；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
D與硫酸反應(yīng)2H++CO32-═CO2↑+H2O；B與鹽酸反應(yīng)BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；C與硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案