12．決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)．醛和羧酸的官能團(tuán)分別為-CHO、-COOH（用結(jié)構(gòu)簡式表示）．CH3COOCH2CH3的官能團(tuán)叫酯基．（寫名稱）

分析 醛的官能團(tuán)為醛基，羧酸的官能團(tuán)為羧基，-COO-為酯基，據(jù)此解答本題．

解答 解：醛的官能團(tuán)為醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO；羧酸的官能團(tuán)為羧基，CH3COOCH2CH3的官能團(tuán)為酯基，其結(jié)構(gòu)簡式為：-COOH，
故答案為：-CHO；-COOH；酯基．

點評 本題考查了烴的衍生物的官能團(tuán)，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見有機(jī)物的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及決定的化學(xué)性質(zhì)，明確有機(jī)物分類與官能團(tuán)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF，當(dāng)180g水都做還原劑時，被自身還原的BrF3 是$\frac{10}{3}$ mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O（寫出化學(xué)式）．
（2）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O．B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下均不溶于水且比水輕的一組液體是（　�。�
A．溴苯  乙酸B．硝基苯  氯乙烷C．甲苯  乙酸乙酯D．苯  乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗和分析正確的是（　　）
A．無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl-或SO42-
B．無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有SO42-
C．用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫紅色
D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．對下列結(jié)構(gòu)命名或?qū)σ阎麑懡Y(jié)構(gòu)簡式．
（1）2，4，4-三甲基己烷，
（2）間甲基苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．試根據(jù)2-氯乙醇的結(jié)構(gòu)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2-氯乙醇和濃H2SO4共熱至170℃以上CH2ClCH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CHCl═CH2+H2O；
（2）2-氯乙醇和NaOH溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl；
（3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{醇}^{NaOH}$CH3CHO+HCl；
（4）2-氯乙醇和空氣混合后再通過熱的銅網(wǎng)2CH2ClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O；
（5）上述4種產(chǎn)物和銀氨溶液混合后，再用水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、CH2ClCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH2ClCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（　�。�
A．白醋B．食用油C．食鹽D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為2×10-5 mol•L-1．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是C（填序號）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是B（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙
D．濃度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為2.5＜x＜3.5．

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