20．常溫下均不溶于水且比水輕的一組液體是（　�。�
A．溴苯  乙酸B．硝基苯  氯乙烷C．甲苯  乙酸乙酯D．苯  乙醇

分析 A．乙酸可溶于水；
B．硝基苯密度比水大；
C．甲苯、乙酸乙酯不溶于水；
D．乙醇易溶于水．

解答 解：A．溴苯的密度比水大，乙酸可溶于水，故A錯誤；
B．硝基苯密度比水大，故B錯誤；
C．甲苯、乙酸乙酯不溶于水，是密度比水的小的液體，故C正確；
D．乙醇易溶于水，苯不溶于水，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的物理性質(zhì)，比較基礎，注意掌握常溫下不溶于水且比水輕的有機物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質(zhì)遞變錯誤的是（　�。�
A．P、S、Cl原子半徑依次減小
B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
C．N、O、F最高正價依次升高
D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求填空
①、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol，O原子的物質(zhì)的量為1mol
②、1.5molNa2CO3的質(zhì)量是15.9g，其中Na+的物質(zhì)的量為3mol
③、1molAl2（SO4）3含有3 mol SO42-，含有2NA個Al3+．
④、MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol．
⑤．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2此反應中氧化劑是CO，還原劑是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．化學興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe2O3和SiO2）的性質(zhì)，進行如下實驗：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀A中一定含有SiO2，該物質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物；
（3）寫出步驟（Ⅰ）中生成濾液X的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）濾液Y中存在的主要離子有Na+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四種試劑均需密封保存，密封保存的原因，其中一種與其它三種不同． 這種試劑是（　　）
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃氨水D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
B．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH 溶液加熱，然后過濾，從濾液中可得較純的油脂
C．將銅絲在酒精燈上加熱到紅熱后，立即伸入無水乙醇中，反復操作多次，可制得乙醛
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．決定有機物化學特性的原子或原子團叫做官能團．醛和羧酸的官能團分別為-CHO、-COOH（用結構簡式表示）．CH3COOCH2CH3的官能團叫酯基．（寫名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）     （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水         b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液     d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．總壓強為30Mpa時，氮氣﹑氫氣混合氣體（體積比為1：3）通入合成塔，反應達平衡時，壓強降為25Mpa則平衡時混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為（　�。�
A．25%B．20%C．35%D．30%

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