25°C時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
 
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
D
A項(xiàng)，酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，溶液的pH越大，結(jié)合表格的數(shù)據(jù)可知pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正確；B項(xiàng)，若a＝b，則兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCN溶液，因CN－水解也能使溶液中的c(Na＋)>c(CN－)，故不正確。根據(jù)冰醋酸加水導(dǎo)電性曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)符合電荷守恒，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下,對(duì)于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大
D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？      (填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因                         。
(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是(　　)
A．NaHSO4Na++HSO4—
B．NaHCO3Na++H++CO3—
C．H3PO43H++PO43—
D．HFH++F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時(shí)，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。現(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時(shí)，三者pH大小關(guān)系正確的是
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號(hào)，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是                                                       
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

250C時(shí)，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�
A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說(shuō)法正確的是
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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