14．下列說法不正確的是（　�。�
A．自然界里沒有任何一種食物能同時滿足人體對各種維生素的需要
B．用于2008年北京奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D．葡萄糖、蔗糖、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應

分析 A．一種食物不可能含有所有維生素；
B．丙烷充分燃燒只生成二氧化碳和水；
C．乙醇被氧化生成乙酸，可與乙酸反應生成乙酸乙酯；
D．葡萄糖為單糖，不能水解．

解答 解：A．一種食物不可能含有所有維生素，滿足人體對各種維生素的需要，故A正確；
B．丙烷充分燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，故B正確；
C．乙醇被氧化生成乙酸，可與乙酸反應生成乙酸乙酯，則用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，故C正確；
D．葡萄糖為單糖，不能水解，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL 一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量跟加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示．（橫坐標體積的單位是mL，縱坐標質(zhì)量的單位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL區(qū)間所發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）NaOH溶液160-180mL區(qū)間所發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）NaOH溶液滴加到160mL時，溶液中的溶質(zhì)組成為NaCl．
（4）合金中鎂的質(zhì)量為3.6g．
（5）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8 mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗
B．鑒別溶液中是否有SO42-，用鹽酸酸化
C．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電解精煉銅的陽極泥中含有大量的貴重金屬和硒、碲等非金屬元素．實驗室從電解精煉銅的陽極泥中提取金、銀、硒的流程如下：

已知：單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能被Fe2+還原，而能被SO2還原．
請回答下列問題：
（1）步驟①所得“浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為Cu2+（用化學式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性環(huán)境，抑制Fe3+的水解．
（2）寫出步驟③中金元素進入“氯化液”的離子反應方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；銀元素進入“氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCl（用化學式表示）．
（3）步驟⑤需在氯化液中加入適當?shù)脑噭�，可選擇的試劑為A（填代號）．
A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
若“氯化液”中c（AuCl4-）為0.01mol•L-1，則處理500mL該“氯化液”需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為4.17g．
（4）步驟②可以通過電解的方法得到單質(zhì)銅，則電解時陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學反應方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是泡沫絕緣塑料、化纖地毯、書報、油漆等不同程度釋放出的氣體，該氣體是（　�。�
A．CO和SO2B．甲醛和苯等有機物
C．SO2和NO2D．O3和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．混合小蘇打和燒堿溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．加熱碳酸氫鈣溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．氫氧化鎂中加入稀硫酸H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．空氣污染指數(shù)（API）與空氣質(zhì)量等級關系可以用下圖表示．

下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告
污　　　染　　　指　　　數(shù)首要
污染物		空氣
質(zhì)量等級
SO2NO2PM10
233556PM10良
（1）表中的PM10指的是可吸入顆粒物
（2）某日該城市市區(qū)各項污染物污染指數(shù)分別為：SO2-58，NO2-21，PM10-23，則當日首要污染物為二氧化硫（SO2），空氣質(zhì)量級別為良（選填“輕微污染”、“良”、“優(yōu)”）
（3）空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，反應生成酸，當雨水的pH＜（選填“＞”、“＜”、“=”）5.6時，稱之為酸雨．現(xiàn)有一份雨水樣品，每隔一段時間測定該樣品的pH，發(fā)現(xiàn)隨著時間的推移，pH將變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．
（4）我國是燃煤大國，現(xiàn)測得某燃煤樣品中含硫質(zhì)量分數(shù)為0.032%，燃燒1噸該燃煤，理論上可生成SO222.4L（標準狀況）（S+O2═SO2，S的摩爾質(zhì)量為32g/mol）．請你提出一種治理酸雨的措施使用清潔能源、燃煤脫硫等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NA
B．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．將1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉(zhuǎn)化，KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示．
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有強氧化性．
（2）Ⅱ中反應生成氣體a為O2，1mol雙氧水反應轉(zhuǎn)移電子為2mol
（3）A的化學式是H2SO4，裝置Ⅲ中發(fā)生電化學反應方程式為2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端為陽極 （填“陰極”或“陽極”）．
（4）C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備，其反應離子方程式為2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列舉該反應的副產(chǎn)物在農(nóng)業(yè)上的應用：副產(chǎn)物鉀鹽可作為農(nóng)業(yè)上的鉀肥、在農(nóng)業(yè)上可以通過在大棚中增加CO2的含量來提高植物的光合作用；
（5）取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應；消耗Fe2+的物質(zhì)的量為1.2mol，KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl，取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）．

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