9．室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是泡沫絕緣塑料、化纖地毯、書報、油漆等不同程度釋放出的氣體，該氣體是（　　）
A．CO和SO2B．甲醛和苯等有機物
C．SO2和NO2D．O3和Cl2

分析 一些裝飾材料、化纖地毯、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一．

解答 解：甲醛是一種重要的有機原料，是有味有毒的氣體，主要用于人工合成黏結劑，所以在裝飾材料、涂料、化纖地毯中都含有甲醛，用于室內(nèi)裝修時會引起室內(nèi)空氣的污染，故選B．

點評 化學來源于生活又服務于生活，但是在使用化學物質(zhì)時要合理的使用，防止對環(huán)境造成污染、對人體造成傷害，例如本題中的甲醛，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風，防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是bcd     （填字母）．
a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
b．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是c     （填字母）．
a．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
則第二步反應的化學方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ （不寫條件）．
（4）圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應X的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，該流程中循環(huán)使用的原料有SO2、I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強度及其它光學性質(zhì)．以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce（OH）4的工藝流程如圖所示：

已知：
①CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；
②酸性條件下，Ce4+有較強氧化性；
③萃取是分離稀土元素的常用方法．流程圖中的“HT”代表一種有機化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來，這個過程表示為：Ce3+（水層）+3HT（有機層）?CeT3（有機層）+3H+（水層）
回答以下問題：
（1）反應I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“過濾，洗滌”．操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號），洗滌沉淀的操作方法是過濾器加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次，直至洗滌干凈即可．
（3）反應Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑，將CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名稱是萃取、分液．
（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸，加入CeT3 （有機層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：
①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；
②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；
③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是BD（填序號）
A．75%酒精    B．雙氧水     C．苯酚      D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）溶液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定．
①配制250mL0.1mol•L-1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為3.950g；
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ML．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）．
（有關離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中�；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）．某化學課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．
（2）組裝儀器前，甲同學用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應盛有品紅，觀察到現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（3）乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗．
①組裝好上述儀器后，應首先進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性；
②為了較準確地測得實驗結果，裝置A、C中應分別盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸．
③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應后，需關閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（設為a）的計算式為$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．自然界里沒有任何一種食物能同時滿足人體對各種維生素的需要
B．用于2008年北京奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D．葡萄糖、蔗糖、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．完成下列化學方程式或離子方程式：
（1）“胃舒平”（又名復方氫氧化鋁），主要用于治療“胃酸”過多．請寫出“胃舒平”與“胃酸”反應的化學方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）某工廠的廢水含大量Cu2+，為充分利用資源和保護環(huán)境，往廢水中加入鐵粉以回收銅，寫出該反應的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和稀鹽酸反應得到的是（　�。�
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，
（3）在反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有73g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2NA．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．

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