Question

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl₄所含原子數(shù)目為2.5N_A
• B． 常溫常壓下，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C． 將1 mol Cl₂通入水中能生成1mol HClO
• D． 2L 0.1 mol•L^-1K₂SO₄溶液中含K⁺物質(zhì)的量為0.2 mol

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫為三原子分子來分析；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和原子個數(shù)，故A錯誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫為三原子分子，故1mol二氧化硫中含3N_A個原子，故B正確；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的次氯酸分子小于1mol，故C錯誤；
D、溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，而1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子，故0.2mol硫酸鉀中含0.4mol鉀離子，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．