下列對(duì)于H2SO4的分類,不正確的是
[     ]
A.酸
B.強(qiáng)酸
C.含氧酸
D.無(wú)氧酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
(1)寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式:
I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ/mol
I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ/mol

(2)若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
4
4
mol.
(3)對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①,能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
CD
CD

A.容器中氣體壓強(qiáng)不變
B.容器中氣體密度不變
C.容器中氣體顏色的深淺不變
D.有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
(4)可通過(guò)反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來(lái)制取碘,NO在制碘過(guò)程中的作用是
催化劑
催化劑

(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放.某;瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:如圖2所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積.將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量.當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A.
①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng)

③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0 的化學(xué)反應(yīng),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)目前,我國(guó)火力發(fā)電廠燃料主要是煤.煤燃燒會(huì)排放出SO2和NO2,這些氣體不僅污染空氣,而且與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)后,生成的物質(zhì)溶于雨水,會(huì)形成“酸雨”.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
①二氧化硫與空氣中水份反應(yīng)生成亞硫酸(H2SO3),亞硫酸易與氧氣反應(yīng)生成硫酸.其中亞硫酸與氧氣的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

②NO2是一種紅棕色氣體.在盛有NO2的集氣瓶中放入一塊活性炭,過(guò)一會(huì)兒,瓶?jī)?nèi)紅棕色變淡甚至消失,活性炭具有的這種性質(zhì)叫做
吸附性
吸附性

③對(duì)于SO2和NO2,小余同學(xué)歸納出了如下一些共同點(diǎn),其中正確的是
A
A

A.都是非金屬氧化物               B.硫元素和氮元素化合價(jià)都為+2價(jià)
C.同溫同壓下密度相等             D.常溫常壓下都是有顏色的氣體
(2)十.一節(jié)放假結(jié)束后,小王來(lái)到實(shí)驗(yàn)室,發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著,這引起了她的研究欲望.
(提出問(wèn)題)氫氧化鈉是否變質(zhì)?若發(fā)生變質(zhì),其程度如何?
(查閱資料)碳酸鈉水溶液顯堿性,氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性.
(進(jìn)行試驗(yàn))Ⅰ.取樣品少許,加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生;
Ⅱ.取樣品少許,加水溶解后,滴入酚酞顯紅色;
Ⅲ.按如圖所示過(guò)程,進(jìn)一步實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)你與小王同學(xué)一道完成下列問(wèn)題的分析解答:
①氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②開始兩個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)操作a、b,都要使用的兩件玻璃儀器是
玻璃棒和燒杯.
玻璃棒和燒杯.

③步驟b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是(用化學(xué)方程式表示原因):
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),若直接測(cè)定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量而求其質(zhì)量分?jǐn)?shù),須測(cè)定的數(shù)據(jù)是
C
C

A.測(cè)定沉淀A 的質(zhì)量
B.溶液B蒸發(fā)溶劑,測(cè)定殘留固體的質(zhì)量
C.溶液B與稀硫酸中和,測(cè)定消耗H2SO4的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液.②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).
請(qǐng)回答:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Cu+2 H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
Cu+2 H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
.此反應(yīng)表明濃硫酸具有(填字母)
ac
ac

a.酸性       b.脫水性       c.強(qiáng)氧化性      d.吸水性
(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入
NaOH
NaOH
溶液,其作用是
吸收SO2氣體,防止污染空氣
吸收SO2氣體,防止污染空氣

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是
集氣瓶?jī)?nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升
集氣瓶?jī)?nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升
.B中應(yīng)放置的液體是(填字母)
b
b

a.水     b.飽和NaHSO3溶液     c.酸性KMnO4溶液     d.NaOH溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是
濃硫酸由濃變稀,稀硫酸不再與銅反應(yīng)
濃硫酸由濃變稀,稀硫酸不再與銅反應(yīng)

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母)
b、d
b、d

a.銀粉     b.鐵粉     c.BaCl2溶液     d.NaHCO3溶液
(5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料:
i.氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
ii.硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.
為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn):
①Ⅲ中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2

②下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項(xiàng))
a c d
a c d

a.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
b.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
c.固體甲中若沒(méi)有Cu2O,則一定有Cu2S
d.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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