13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與W形成化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Z與W形成化合物
B．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)＞Z
C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中Y、Z同周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl，W與X、Y既不同主族也不同周期，則W為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中Y、Z同周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl，W與X、Y既不同主族也不同周期，則W為H元素．
A．X與W形成的過(guò)氧化氫易分解，不如Z與W形成的硫化氫穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子分別為Cl-、S2-，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＜S2-，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物分別為H2O、HCl、H2S，硫化氫的穩(wěn)定性最弱，但硫化氫的還原性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．Y為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易考慮水與硫化氫穩(wěn)定性比較，而忽略過(guò)氧化氫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，W是地殼中含量最高的元素，回答下列問(wèn)題：
X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示），寫出Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物．請(qǐng)回答：
（1）Y元素的名稱是碳；
（2）XZ3化合物的電子式是；
（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用元素離子符號(hào)表示）；
（4）用XZ4A制備XZ3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（5）元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式：
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
其中a、b、c 均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高．由此可知下列判斷一定正確的是（　�。�
A．d＜0B．c＜2a+b+dC．c=2a+b+dD．c＞2a+b+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計(jì)算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線
b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是（　　）
A．K2MnO4和KMnO4B．CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3
C．NH4NO3和NaNO2D．NaHSO4和Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1：2的是（　�。�
A．固體Na2O2中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)
B．相同溫度下100ml 0.1mol/L CH3COOH與100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c（H+）
C．液面在“0”刻度時(shí)，25ml堿式滴定管和50ml堿式滴定管所盛溶液的體積
D．在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于乙炔制取的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液呈堿性
B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．為了除去雜質(zhì)氣體，可用硫酸銅溶液
D．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)

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