Question

現(xiàn)有含F(xiàn)e（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、1：1：3
• B、1：2：4
• C、1：1：4
• D、1：3：1

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)的順序規(guī)律分析計算，溶液中含有Fe （NO₃） ₃、Cu （NO₃） ₂、HNO₃，氧化性順序為HNO₃＞Fe （NO₃） ₃＞Cu （NO₃） ₂，加入鐵后依次反應(yīng)．

解答： 解：稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為HNO₃＞Fe （NO₃） ₃＞Cu （NO₃） ₂，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
①Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；②Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；③Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe²⁺生成，發(fā)生的反應(yīng)是①消耗硝酸為4mol，生成Fe³⁺1mol；
再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)②生成Fe²⁺物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe³⁺物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe³⁺物質(zhì)的量1mol；
再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時又生成Fe²⁺物質(zhì)的量為1mol，說明原溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量為1mol；
綜上所述可知原溶液中Fe （NO₃） ₃為1mol，Cu （NO₃） ₂物質(zhì)的量為1mol，HNO₃物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4；
故選C．

點評：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)規(guī)律及計算應(yīng)用，題目難度中等．