下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（　�。�
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體
③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵．
A、①③B、只有⑤
C、②④⑤D、③⑤
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：①原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成的晶體，同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵，二氧化硅是原子晶體，晶體中存在極性鍵；
②稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體；
③干冰是分子晶體，干冰升華屬于物理變化，只是分子間距增大，破壞分子間作用力；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁；
⑤離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成．
解答： 解：①二氧化硅是原子晶體，晶體中存在極性鍵，故①錯(cuò)誤；
②稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體，故②錯(cuò)誤；
③干冰是分子晶體，干冰升華屬于物理變化，只是分子間距增大，破壞分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞共價(jià)鍵，故③錯(cuò)誤；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故④錯(cuò)誤；
⑤離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故⑤正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型與結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等，難度不大，注意稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，形成分子晶體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷的單質(zhì)和化合物是重要的化工產(chǎn)品．查閱資料可知：亞磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它們的鹽都有較強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀或鍍鎳；亞磷酸是中強(qiáng)酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．試回答下列問題：
（1）Na2HPO3中P元素的化合價(jià)為
 
；
（2）Na2HPO3是
 
（填“正鹽”或者“酸式鹽”），其溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）利用次磷酸與硝酸銀溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）
 
Ni2++
 
 H2PO2-+
 
═
 
Ni+
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
①請(qǐng)配平反應(yīng)式（a）；
②依據(jù)反應(yīng)式（b），反應(yīng)消耗掉6mol H2PO2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，每反應(yīng)3mol的BrF3中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　�。﹎ol．
A、
1
3
B、
4
3
C、1
D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：1：3
B、1：2：4
C、1：1：4
D、1：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫硫酸中，c（H+）和c（S2-）的比值是（　�。�
A、1B、2
C、大于2D、在1～2之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g?mL-1）所得溶液的密度為ρg?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（　　）
A、所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C、36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
D、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=
36.5c
1000ρ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅與濃硫酸的反應(yīng)為 Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中生成32克SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是多少克？其中有多少克H2SO4作為氧化劑被還原？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色溶液中，由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
B、Na+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Ag+、F-、NO3-
D、K+、Ba2+、Cl-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②共價(jià)化合物中不存在離子鍵．
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵
⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力
⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵．
A、②③⑤⑥B、①③⑤⑦
C、①⑤⑥⑦D、③④⑤⑥

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