7．某同學(xué)用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略夾持裝置，氣密性已檢查）如圖所示．下列推斷不合理的是（　　）
A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+
B．a中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵
C．b中收集到的氣體是氫氣
D．燒杯中溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵晶體

分析 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，因鐵與鐵離子反應(yīng)，則A中得到物質(zhì)為氯化亞鐵，反應(yīng)后打開K2，過氧化氫可氧化亞鐵離子生成鐵離子，因鐵離子易水解，制備氯化鐵晶體，應(yīng)在氯化氫氣氛下，以此解答該題．

解答 解：A．雙氧水具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故A正確；
B．氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故B正確；
C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以b中收集到的氣體是氫氣，故C正確；
D．因鐵離子易水解，制備氯化鐵晶體，應(yīng)在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐障嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在水溶液里能大量共存．但用鹽酸酸化后卻不能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg+、Al3+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、K+、NO3-D．K+、Ca2+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：
①②CH3CH2CH（CH3）CH3  ③CH4 ④ ⑤ 
⑥⑦ ⑧
Ⅰ上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為：①②③④⑦，屬于比例模型的為：⑤．
Ⅱ?qū)懗觫嘀泄倌軋F(tuán)的名稱：羥基、醛基．
Ⅲ②和⑥互為同分異構(gòu)體．
IV寫出由單體合成物質(zhì)④的化學(xué)方程式：
（2）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱：的名稱是3，4一二甲基辛烷．
（3）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol．
（4）未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，名稱為：乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)的量均為0.4mol的鈉、鎂、鋁，分別與50mL 2.0mol/L鹽酸反應(yīng)，則生成的H2在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．4：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
a．實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實(shí)驗(yàn)藥品：KMnO4晶體、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
（2）實(shí)驗(yàn)方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴稀鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)槌壬潆x子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈紅色，其離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍(lán)色，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由硫酸鈉、硫酸、硫酸鋁組成的混合溶液的pH=1，并且c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8mol•L-1，c=（Na+）=0.3mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.4mol•L-1B．0.43mol•L-1C．0.8mol•L-1D．1.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下列各實(shí)驗(yàn)裝置①-⑥，能使我們較長時(shí)間觀察到白色的氫氧化亞鐵沉淀的合理的裝置是②③⑤．

（2）把20mL0.05mol•L-1的KMnO4酸性溶液加入到FeSO4溶液中，使紫色全部褪去，則在反應(yīng)前需要向該KMnO4中加入1mol•L-1的H2SO4不少于4mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑能夠使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是（　�。�
A．KSCN溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯水D．銅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．W、M、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，比較Y與Z兩種元素的簡單離子的半徑大小S2-＞Cl-（用離子符號表示）．
（2）寫出X的氧化物與W的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（3）科學(xué)家研制出一種新型分子C16Y8（結(jié)構(gòu)如圖所示），它將成為潛在的儲氫材料．1molC16Y8最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）一種名貴黃石組成為M2（XO4）WOH，在強(qiáng)堿性溶液中會發(fā)生腐蝕，寫出其過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2[SiO4]FOH+5NaOH=2NaAlO2+Na2SiO3+NaF+3H2O．

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