7．某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng)，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-B．Fe2+、H+、NO3-、K+
C．Fe3+、Br-、NO3-、Cl-D．Fe2+、Br-、NO3-、Cl-

分析 n（Cl2）=$\frac{0.1344L}{22.4L/mol}$=0.006mol，得電子為0.006mol×2×（1-0）=0.012mol，還原性Fe2+＞Br-，0.005molFeBr2失去電子為0.005×（3-2）+0.005×2×（1-0）=0.015mol，所以溴離子還有剩余，結(jié)合選項(xiàng)中的離子不能發(fā)生反應(yīng)來解答．

解答 解：n（Cl2）=$\frac{0.1344L}{22.4L/mol}$=0.006mol，得電子為0.006mol×2×（1-0）=0.012mol，還原性Fe2+＞Br-，0.005molFeBr2失去電子為0.005×（3-2）+0.005×2×（1-0）=0.015mol，所以溴離子還有剩余，
A．由上述分析可知，亞鐵離子全部被氧化，則溶液中不存在Fe2+，故A錯誤；
B．由上述分析可知，溶液中不存在Fe2+，且Fe2+、H+、N03-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；
C．由上述分析可知，存在鐵離子，溴離子、氯離子，且該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．由上述分析可知，亞鐵離子全部被氧化，則溶液中不存在Fe2+，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，明確離子的還原性強(qiáng)弱及電子守恒確定亞鐵離子全被氧化，而溴離子部分被氧化為解答的難點(diǎn)，也是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，
當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：
（1）C中的氣體顏色變深，D中的氣體顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
請簡述原因硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溶解后C中溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，而D中反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深．
（2）若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為0.0767mol/L，NO2的轉(zhuǎn)化率為83.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m3．可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量．
測定原理：KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸．有關(guān)離子方程式為：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）．
測定步驟：
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．
②準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀釋，備用．
③將1.00×10-3 mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用．
④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣．關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦�，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再如此重復(fù)4次．
⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑥再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答以下問題：
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是．
（2）利用甲醛完成銀鏡反應(yīng)，1mol甲醛最多可以制4mol銀．
（3）使用酸式滴定管量取5.00mL高錳酸鉀溶液．
（4）如果注射器壓送氣體速度過快，會使測定結(jié)果偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）本實(shí)驗(yàn)判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為以高錳酸鉀為指示劑，最后一滴草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下，溶液紫紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即為滴定終點(diǎn)．
（6）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為3.6mg/m3，該居室的甲醛是超標(biāo)．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成份M的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
（1）下列關(guān)于M的說法正確的是ac（填序號）．
a．屬于芳香族化合物
b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.1mol M完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合線如圖2：
 已知：（如圖3所示）
①A的名稱為甲苯．步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低其原因是反應(yīng)中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③步驟 III的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類化合物有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓
（2）氧化銅與鹽酸反應(yīng)CuO+2H+═Cu2++H2O
（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)H++HCO3-═H2O+CO2↑
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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19．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等十余個(gè)省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長激素    D 糖尿病
 （2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C
A 甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)                 B 佝僂病
C 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反應(yīng)的氧化劑是KIO3（填化學(xué)式），能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知常溫下幾種酸的電離常數(shù)如表所示：
酸的化學(xué)式
電離常數(shù)K		 氫硫酸
H2S		 亞硫酸
H2SO3		 鉻酸
H2CrO4		 氰酸
HCN
 K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
 K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
（1）寫出鉻酸的第二步電離的K2表達(dá)式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
（2）常溫下，KCN的水解常數(shù)Kh為2.0×10-5．
（3）常溫下，濃度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三種水溶液中，水電離程度最大的是K2S．
（4）常溫下，0.1mol•L-1氫硫酸溶液中離子濃度大小排序?yàn)镠+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步電離常數(shù)小于第一步電離常數(shù)，其主要原因是H2SO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子會抑制第二步電離．
（6）已知常溫下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在濃度都為0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，緩慢滴加稀K2CrO4溶液，先產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式是BaCrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是B．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請?jiān)u價(jià)該操作是否正確正確．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請?jiān)u價(jià)是否正確不正確．
（3）怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體．
（4）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉．
（5）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動       D．膠粒能透過濾紙．

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同步練習(xí)冊答案