6．32.5gZn投入到VmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積B．所得氣體的質(zhì)量
C．所得溶液的濃度D．原硫酸的濃度

分析 鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，不管生成二氧化硫還是氫氣，生成′1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子，也就是消耗1mol的鋅生成1mol的氣體，由此分析解答．

解答 解：鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，不管生成二氧化硫還是氫氣，生成′1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子，也就是消耗1mol的鋅生成1mol的氣體，
A、生成氣體的物質(zhì)的量知道，就可以求所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故A正確；
B、兩者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不知，無法求氣體的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C、所以得溶液的體積不知無法求濃度，故C錯(cuò)誤；
D、生成二氧化硫的量不知，所以無法求原硫酸的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于氧化還原和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用題，題型基礎(chǔ)難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　�。�
 序號(hào) 反應(yīng)物產(chǎn)物 
 ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
 ② Na2O2、H2O NaOH、O2
 ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
A．三組中Na2O2均作氧化劑
B．第②組反應(yīng)中生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
C．第③組反應(yīng)中產(chǎn)物還有Na2SO4
D．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹a2O2＞MnO4-＞FeO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（　　）
A．次氯酸鈉水溶液具有強(qiáng)氧化性，故可用作消毒劑
B．氫氟酸能蝕刻玻璃，是利用氫氟酸的弱酸性
C．常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硫酸
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　　）
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA
D．常溫下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑．
A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）D的電子式為：；
（2）寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（3）寫出C→H的離子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：（NH4）2SO4；
（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為80%；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1/18．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1，平衡時(shí)D的濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：HF分子間存在氫鍵．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號(hào)）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是提供空軌道的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　�。�
A．CaO 與CO2B．NaCl與HCIC．SiC 與SiO2D．CCl4與I2

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