14．常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大

分析 濃度相等的氫氧化鈉和氨水，氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液中完全電離，一水合氨為弱堿存在電離平衡；
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）小于NaOH溶液的c（OH-）；
B．NH3•H2O在溶液中部分電離出銨根離子；
C．濃度相等，等體積的氫氧化鈉和氨水溶液與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗HCl物質(zhì)的量相同；
D．一水合氨為弱堿存在電離平衡，稀釋促進(jìn)水的電離．

解答 解：濃度相等的氫氧化鈉和氨水，氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液中完全電離，一水合氨為弱堿存在電離平衡；
A．一水合氨存在電離平衡，濃度相等的氫氧化鈉和氨水，NH3•H2O部分電離，溶液中氫氧根離子濃度小于NH3•H2O的濃度，所以NH3•H2O溶液的c（OH-）小于NaOH溶液的c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．濃度相等的氫氧化鈉和氨水，NH3•H2O在溶液中部分電離出銨根離子，則氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度大于氨水溶液中銨根離子濃度，即c（Na+）＞c（NH4+），故B錯(cuò)誤；
C．濃度相等，等體積的氫氧化鈉和氨水溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗HCl物質(zhì)的量相同，消耗的鹽酸體積相同，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨為弱堿存在電離平衡，稀釋促進(jìn)水的電離，將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及加水稀釋對(duì)電離平衡的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．某溶液中水電離出的c（H+）=10-13，則該溶液的pH一定為13
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C．pH相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＜7
D．pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．
試回答下列問題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（2）合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為氧化反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O；
（4）按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．要求：①屬于芳香族化合物．②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．③苯環(huán)上的取代物只有兩種．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下圖是常用的化學(xué)儀器，其中常用于物質(zhì)的分離與提純的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．-種制取粗碘的工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟②中的萃取過程為物理變化
B．步驟③發(fā)生的反應(yīng)中I2是氧化劑，NaOH是還原劑
C．步驟④所加的試劑X可能是稀硫酸
D．步驟⑤涉及的主要操作Y為分液和蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．32.5gZn投入到VmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積B．所得氣體的質(zhì)量
C．所得溶液的濃度D．原硫酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或者說法中，正確的是（　�。�
A．用加熱法測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低
B．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
D．將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗(yàn)還原性糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol•L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；
反應(yīng)2：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谌鐖D3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖．

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