Question

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C位于同一主 族、A在周期表中原子半徑最小、B、D的最外層電子數(shù)相等、且B、D能形成DB₂和DB₃兩種 化合物．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B、C、D四種元素中的兩種元素組成、且具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式SO₂、H₂O₂、Na₂O₂．
（2）C與D能形成化合物甲，寫出化合物甲與稀鹽酸的反應(yīng)方程式Na₂S+2HCl=H₂S↑+2NaCl．
（3）僅由B、C形成的一種化合物乙常做供氧劑，寫出乙的電子式，又知乙與DB₂可進(jìn)行反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（4）已知元素E比B元素的原子序數(shù)小1，則E元素的最高價(jià)含氧酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C位于同一主族、A在周期表中原子半徑最小，則A為H，C為Na；B、D的最外層電子數(shù)相等、且B、D能形成DB₂和DB₃兩種化合物，則B為O，D為S，形成兩種化合物為SO₂和SO₃，
（1）二氧化硫及具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)具有漂白性；
（2）硫化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫；
（3）僅由B、C形成的一種化合物乙常做供氧劑，乙為過氧化鈉，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
（4）元素E比B元素的原子序數(shù)小1，E為N，E元素的最高價(jià)含氧酸的稀溶液為稀硝酸，與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C位于同一主族、A在周期表中原子半徑最小，則A為H，C為Na；B、D的最外層電子數(shù)相等、且B、D能形成DB₂和DB₃兩種化合物，則B為O，D為S，形成兩種化合物為SO₂和SO₃，
（1）二氧化硫及具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)具有漂白性，則由A、B、C、D四種元素中的兩種元素組成、且具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式為SO₂、H₂O₂、Na₂O₂，
故答案為：SO₂；H₂O₂；Na₂O₂；
（2）硫化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫，反應(yīng)方程式為Na₂S+2HCl=H₂S↑+2NaCl，故答案為：Na₂S+2HCl=H₂S↑+2NaCl；
（3）僅由B、C形成的一種化合物乙常做供氧劑，乙為過氧化鈉，其電子式為，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案為：；Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）元素E比B元素的原子序數(shù)小1，E為N，E元素的最高價(jià)含氧酸的稀溶液為稀硝酸，與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．