2．國(guó)際化學(xué)命名委員會(huì)在1978年作出決定．把周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為第1～18列．堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列，按規(guī)定下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第1列和第2列元素都是金屬元素
B．只有第2列元素原子的最外層是2個(gè)電子
C．第16列和第17列元素都只能以化合態(tài)存在于自然界中
D．第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高

分析 由左到右改為第1～18列．堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列，則第2列為堿土金屬，第16列為氧族元素，第17列元素為鹵素，以此來(lái)解答．

解答 解：A．第1列中H為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．第2列、He及某些過(guò)渡元素原子的最外層是2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．第16列中O元素的單質(zhì)在空氣中含量較多，在火山口有單質(zhì)硫，故C錯(cuò)誤；
D．第17列元素的單質(zhì)為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素在自然界的存在，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C位于同一主 族、A在周期表中原子半徑最小、B、D的最外層電子數(shù)相等、且B、D能形成DB2和DB3兩種 化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由A、B、C、D四種元素中的兩種元素組成、且具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式SO2、H2O2、Na2O2．
（2）C與D能形成化合物甲，寫出化合物甲與稀鹽酸的反應(yīng)方程式Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl．
（3）僅由B、C形成的一種化合物乙常做供氧劑，寫出乙的電子式，又知乙與DB2可進(jìn)行反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（4）已知元素E比B元素的原子序數(shù)小1，則E元素的最高價(jià)含氧酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．通常情況下，微粒A和B為分子，C、E和F為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A可電離生成D 和F；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色絮狀沉淀，請(qǐng)回答：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出A、B、E生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（3）寫出全部由上述微粒中的幾種組成的離子方程式（任意一個(gè)）NH3+H3O+=NH4++H2O（或OH-+H3O+=2H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O）
（4）A、B、D 3種粒子結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH-＞NH3＞H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列過(guò)程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與NaNO2溶液混合微熱制N2
B．SnCl4與水的反應(yīng)：SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
C．人工樹葉制取甲烷：CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工樹葉}$CH4+2O2
D．銀針驗(yàn)毒：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在一定條件下可發(fā)生該反應(yīng)：NH3+O2→NO+H2O，且反應(yīng)中只有N元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)配平化學(xué)方程式后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色透明溶液中可能含有以下離子中的若干種K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　�。�
A．②中無(wú)色氣體中有NO，可能含CO2
B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C．肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
D．②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物研究方法的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．應(yīng)用李比希法、鈉熔法、銅絲燃燒法、元素分析儀都可確定有機(jī)化合物的元素組成
B．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物組成元素和結(jié)構(gòu)的分析
C．運(yùn)用同位素示蹤法可確定有機(jī)物的反應(yīng)機(jī)理
D．可用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒定某有機(jī)物分子中是否含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)．圍繞著過(guò)氧化氫開展了調(diào)査研究與實(shí)驗(yàn)．
I．調(diào)查
（1）過(guò)氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性．
（2）制備過(guò)氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過(guò)程可以用圖表示，此過(guò)程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為乙基蒽醌 （寫名稱）．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì) H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/XH2O2初始濃度/moL•L-1FeCl3初始濃度/moL•L-1
I201.00
n 501.00
in501.00.1
①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ研究對(duì)分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為1.0moL•L-1．
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最慢的是Ⅰ（填編號(hào)）．
m．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000moL•L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示．
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為0.180 moL•L-1 （保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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